在标准状况下进行下列实验:甲、乙、丙各取100mL同浓度的盐酸,加入同一镁、铝合金,产生气体,测得有关数据列表如下:实验序号甲乙丙合金质量0.390g0.702
题型:不详难度:来源:
在标准状况下进行下列实验:甲、乙、丙各取100mL同浓度的盐酸,加入同一镁、铝合金,产生气体,测得有关数据列表如下:
实验序号
| 甲
| 乙
| 丙
| 合金质量
| 0.390g
| 0.702g
| 0.936g
| 气体体积
| 448mL
| 672mL
| 672mL
| 分析上表数据后计算: (1)盐酸的物质的量浓度 (2)合金中镁与铝的物质的量之比 (3)在实验甲反应后溶液中加入过量 0.2mol·L-1的NaOH溶液,欲使生成的沉淀最少,至少应加入多少毫升0.2mol·L-1的NaOH溶液? |
答案
(1)由题意知,当合金的质量分别是0.702g与0.936g时,发出的气体均为672ml,说明合金均已过量,盐酸已完全反应完,从测出的氢气体积,就可以计算盐酸的物质的量浓度, 0.672÷22.4×2÷0.1=0.6(mol/l) (2分) (2)合金质量为0.39g时,气体只有448ml,说明此时盐酸是过量的。设合金中含镁为xmol 含铝为ymol,根据反应的化学方程式:Mg+2HCl===MgCl2 + H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3 +3H2↑ 则有: 24x + 27y="0.390 " x +3y/2 =0.448÷22.4 解联立方程组得: x="0.005 " y="0.01 " 所以镁铝的物质的量之比是1:2 (比值2分) (3) 若要使生成的沉淀最少,说明只得到Mg(OH)2沉淀,而此时铝元素以AlO2-的形式存在,根据电荷守恒,可列式如下:n(Na+)×1=n(Cl-)×1+n(AlO2-)×1 得n(Na+)=0.06×1+0.01×1=0.07(mol) 所加的NaOH溶液体积为:0.07/0.2="0.35(L)=350mL " (2分) 本小题用其它合理方法解答出正确结果的,也同样给分。 |
解析
略 |
举一反三
下列说法正确的是( )A.二氧化碳的相对分子质量是44 | B.“物质的量浓度”可简称为“量浓度” | C.阿伏加德罗常数的单位是mol-1 | D.1 mol任何物质所占体积都是22.4 L |
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将5mol/L的Mg(NO3)2溶液aml稀释至bml,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为( )A.5a/bmol/L | B.10a/bmol/L | C.b/5amol/L | D.a/bmol/L |
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下列说法正确的是( )A.相同条件下,N2和O3混合气体与等体积的N2所含的原子数相同 | B.等物质的量的CH5+和OH-所含电子数相等 | C.常温常压下,28gCO与22.4LO2所含分子数相等 | D.16gCH4与18gNH4+所含质子数相等 |
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体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,沉淀其中的Cl-,消耗等物质的量的AgNO3,三种溶液的物质的量浓度之比为( )A.2∶3∶6 | B.1∶2∶3 | C.3∶2∶1 | D.6∶3∶2 |
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n L AlCl3溶液跟n L NaCl溶液混合后,氯离子的物质的量浓度为4 mol/L,则原来AlCl3溶液和NaCl溶液的物质的量浓度为( )A.都为2 mol/L | B.都为6 mol/L | C.都为3 mol/L | D.前者为1 mol/L,后者为5 mol/L |
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