物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,当溶液的体积比为3∶2∶1时,三种溶液中Cl—的物质的量之比为( )A.1∶1∶1B.1∶2∶3
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物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,当溶液的体积比为3∶2∶1时,三种溶液中Cl—的物质的量之比为( )A.1∶1∶1 | B.1∶2∶3 | C.3∶2∶1 | D.3∶4∶3 |
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答案
D |
解析
本题考查电离情况,如AlCl3中,电离出三个氯离子。物质的量之比为:3×1:2×2:1×3=3:4:3 |
举一反三
(12分) 某一反应体系中,有反应物和生成物共六种物质,这六种物质是:Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl,其中KMnO4 → MnCl2。 (1)该反应中的化学方程式为_____________________________________________。 (2)该反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________________________。 (3)若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L,则反应过程中被氧化的物质为________ NA(NA表示阿伏伽德罗常数的值)。 (4)市售的浓盐酸(密度为1.19g/cm3)在工业上是用500 L HCl气体(标准状况)与1 L H2O的比例配制成的,则该盐酸的物质的量浓度是___________mol/L(结果保留一位小数)。 (5)现需用1.20 mol/L的稀盐酸480 mL, 应量取市售浓盐酸________mL进行配制。 (5)取6.00 g硬铝合金(假设只含铝铜硅),与 (5) 中所配稀盐酸进行充分反应,收集到气体5.60 L(标准状况),则硬铝合金中铝的质量分数为____________。 |
在标准状况下进行下列实验:甲、乙、丙各取100mL同浓度的盐酸,加入同一镁、铝合金,产生气体,测得有关数据列表如下:
实验序号
| 甲
| 乙
| 丙
| 合金质量
| 0.390g
| 0.702g
| 0.936g
| 气体体积
| 448mL
| 672mL
| 672mL
| 分析上表数据后计算: (1)盐酸的物质的量浓度 (2)合金中镁与铝的物质的量之比 (3)在实验甲反应后溶液中加入过量 0.2mol·L-1的NaOH溶液,欲使生成的沉淀最少,至少应加入多少毫升0.2mol·L-1的NaOH溶液? |
下列说法正确的是( )A.二氧化碳的相对分子质量是44 | B.“物质的量浓度”可简称为“量浓度” | C.阿伏加德罗常数的单位是mol-1 | D.1 mol任何物质所占体积都是22.4 L |
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将5mol/L的Mg(NO3)2溶液aml稀释至bml,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为( )A.5a/bmol/L | B.10a/bmol/L | C.b/5amol/L | D.a/bmol/L |
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下列说法正确的是( )A.相同条件下,N2和O3混合气体与等体积的N2所含的原子数相同 | B.等物质的量的CH5+和OH-所含电子数相等 | C.常温常压下,28gCO与22.4LO2所含分子数相等 | D.16gCH4与18gNH4+所含质子数相等 |
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