设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1mol CO2和O2的混合气体中所含氧原子数为2NAB.标准状况下,11.2 L四氯化碳中所含分子数为0.5
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1mol CO2和O2的混合气体中所含氧原子数为2NA | B.标准状况下,11.2 L四氯化碳中所含分子数为0.5NA | C.1mol·L-1的Na2CO3溶液中所含钠离子数为2NA | D.18.0 g重水(D2O)中所含电子数为10NA |
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答案
A |
解析
A正确,假设有XmolCO2,YmolO2。根据条件有X+Y=1,氧原子总物质的量为2X+2Y=2mol,总数为2NA。 B错误,标准状态下,四氯化碳是非气体状态。 C错误,没有告诉溶液体积,无法求得溶液中离子物质的量。 D错误,18g重水,物质的量小于1mol,电子数小于10NA |
举一反三
下列说法正确的是A.等质量的乙烯和丙烯中,所含碳原子数之比为2∶3 | B.等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中,所含NH4+的数目相等 | C.等物质的量的Cl2分别与足量的Fe和Cu反应,转移的电子数相等 | D.等物质的量的过氧化钡(BaO2)和Ba(OH)2固体中,阴阳离子个数比均为2∶1 |
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设 NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.NA个CH4分子的质量为16g/mol | B.1mol/LNaCl溶液含有NA个Na+ | C.等物质的量的N2和CO所含分子数、原子个数、电子总数均相同 | D.22.4LCO2中含有 NA个CO2分子 |
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现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体,下列叙述不正确的是A.同温同压同体积时质量比为7:11:12 | B.相同质量时所含氧原子的物质的量之比为1:2:3 | C.标况下密度比为7:11:12 | D.都含有1mol氧原子时则三种气体的物质的量之比为6∶3∶2 |
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阿伏加德罗常数的值约为6.02×1023,下列说法正确的是( )A.l.8 gO2分子与1.8 gO3分子中含有的中子数不相同 | B.标准状况下,22.4LCCl4中共价键数为4NA | C.80 mL 10 mol·L–1浓盐酸与足量MnO2反应,转移电子数为0.4×6.02×1023 | D.常温常压下,6.02×1023个SO3分子所占的质量约为80 g |
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配置一定物质的量浓度的Na2CO3溶液,下列操作正确的是A.称量时,将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上 | B.将Na2CO3固体在烧杯中溶解,所得溶液冷却到室温,再转移至容量瓶中 | C.定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分 | D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线,再补加少量蒸馏水至刻度线 |
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