16.4g NaOH和NaHCO3的固体混合物投入150ml 2.0mol·L-1的盐酸中恰好完全反应，不再产生气泡，则所得溶液中溶质的物质的量为多少 （
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16.4g NaOH和NaHCO3的固体混合物投入150ml 2.0mol·L-1的盐酸中恰好完全反应，不再产生气泡，则所得溶液中溶质的物质的量为多少 （ ）| A．2.0mol·L-1 | B．0.41 mol | C．0.30 mol | D．无法计算 |
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答案
| C |
解析
| 混合物与盐酸恰好完全反应,没有反应物剩余,则最后的溶液中的溶质应该是只有NaCl,根据元素守恒,只需要算出氯离子的物质的量就能求得NaCl的物质的量,氯离子物质的量与盐酸中氯离子物质的量相等,为0.3mol,所以NaCl就应有0.3mol.答案选C. |
举一反三
| Na、Mg、Al三种金属各2mol分别跟1L 1mol/L的稀盐酸反应时，放出的氢气体积最大的是（ ） |
NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是| A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA | | B．常温下，100 mL 1mol/L Na2CO3溶液中钠离子总数为0.1NA | | C．2.3gNa在反应中失去电子数为NA | | D．3.4 g NH3中含NH3分子数目为0.2NA |
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在1L 1mol·L-1的氨水中| A．含NH3的物质的量为1mol | | B．含NH3和NH4+的物质的量之和为1mol | | C．含NH3·H2O的物质的量为1mol | | D．含NH3、NH3·H2O、NH4+的物质的量之和为1mol |
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用100 mL 10 mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2共热，充分反应后，被氧化的HCl的物质的量 | A．小于0.5 mol | B．等于0.5 mol | | C．在0.5～1.0 mol之间 | D．大于0.5 mol |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 | A．1mol CO2和O2的混合气体中所含氧原子数为2NA | | B．标准状况下，11.2 L四氯化碳中所含分子数为0.5NA | | C．1mol·L-1的Na2CO3溶液中所含钠离子数为2NA | | D．18.0 g重水（D2O）中所含电子数为10NA |
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