在标准状况下密度为1.25 g/L的是 ( )A.H2B.N2C.O2D.Cl2
题型:不详难度:来源:
答案
B |
解析
该气体在标准状况下密度为1.25 g/L,则其式量为:1.25×22.4=28,故选B |
举一反三
N为阿伏伽德罗常数,下列叙述错误的是A.18gHO中含的质子数为10N | B.78g固体中含有的阴离子数为N | C.与HO反应,若生成0.2molO,则转移电子的数目为0.4N | D.1L0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N |
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下列叙述正确的是①一定温度和压强下,气体体积主要由其分子的大小决定 ②一定温度和压强下,气体体积主要由其分子的物质的量决定 ③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积,其单位是L ④不同的气体,若体积不相等,则它们所含的分子数一定不相等 ⑤在同温同体积时,气体的物质的量越大,则压强越大 |
设阿伏加德罗常数(NA)的数值为NA,下列说法正确的是( ) A 11.2 L N2所含分子数为0.5NA B 常温下,16g CH4中共用电子对的数目为4NA C 一定温度下,1molFeCl3水解生成NA个Fe(OH)3胶体颗粒 D 在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移4NA个电子 |
在100g浓度为18mol/L、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸,则加入水的体积 ( )A.等于100mL | B.小于100mL | C.大于100mL | D.等于mL |
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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NA | B.7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA | C.12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2NA | D.0.5mol雄黄(As4S4,结构如图)含有NA个S—S键 |
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