下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是( )A.常温,pH=8的NaA溶液中:c(Na+)— c(A一)=9.9×10-7 mol·L-lB
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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是( )A.常温,pH=8的NaA溶液中:c(Na+)— c(A一)=9.9×10-7 mol·L-l | B.0.lmol·L-1的(NH4)2SO4溶液中,c(SO42—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH一) | C.物质的量浓度相等的①NaClO、②CH3COONa、③NaCl溶液,离子总浓度③>②>① | D.25℃时,pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合后,所得溶液中: | c(H+)+c(M+)=c(OH一)+c(A一) |
答案
B |
解析
答案:B B.不正确,0.lmol·L-1的(NH4)2SO4溶液中,NH4+应是SO42―的2倍,但NH4+ 少部分水解,所以,2c(SO42—)>c(NH4+)>c(SO42—)> c(H+)>c(OH一); A、正确,根据电荷守恒:c(Na+)— c(A一)= c(OH―)— c(H+ )=10-6 mol·L-l―10-8 mol·L-l==9.9×10-7 mol·L-l C、正确,水解能力强的留下的H+ 浓度小,离子总浓度小; D、正确,电荷守恒。 |
举一反三
在25℃时向VmL pH=m的HNO3中,滴加pH=n的KOH溶液10 V mL时,溶液中NO3-物质的量恰好等于加入的K+的物质的量,则m+n的值为 ( ) |
右图为用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10mL一定物质的量浓度的盐酸的图示。 依据图示,推出盐酸和NaOH的物质的量浓度是
物质的量浓度(mol/L)
| A
| B
| C
| D
| c(HCl)
| 0.12
| 0.04
| 0.03
| 0.09
| c(NaOH)
| 0.04
| 0.12
| 0.09
| 0.03
|
|
在无土栽培中,需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制,三者的物质的量依次是(单位为mol) A.2、64、24 | B.64、2、24 | C.23、50、12 | D.16、50、24 |
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(8分)实验室常用的浓盐酸密度为1.17 g·mL-1,质量分数为36.5%。 (1) 此浓盐酸的物质的量浓度为_________。 (2) 取此浓盐酸50 mL,用蒸馏水稀释到200 mL,稀释后盐酸的物质的量浓度为_________。 (3) 将13 g锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中,充分反应后, ① 放出的H2在标准状况下的体积为_______。 ② 将生成的H2通过足量的灼热CuO,则被还原出的铜的质量为______ (假设氢气在反应中没有损失)。 |
用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是( )A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA | B.2.7g金属铝无论与强碱还是强酸作用时失去电子数目均为0.3NA | C.常温常压下,1.06g Na2CO3固体含有的Na+离子数为0.01 NA | D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA |
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