右图为用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10mL一定物质的量浓度的盐酸的图示。依据图示,推出盐酸和NaOH的物质的量浓度是物质的量浓度(mol/L)ABCDc
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右图为用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10mL一定物质的量浓度的盐酸的图示。 依据图示,推出盐酸和NaOH的物质的量浓度是
物质的量浓度(mol/L)
| A
| B
| C
| D
| c(HCl)
| 0.12
| 0.04
| 0.03
| 0.09
| c(NaOH)
| 0.04
| 0.12
| 0.09
| 0.03
|
|
答案
D |
解析
盐酸的PH=2,即氢离子浓度为10-2mol/L n(H+)=n(HCL)-n(NAOH) 即0.01×0.03=c(HCL)×0.01-c(NAOH)×0.02 PH=7时,C(OH-)=C(H+) 所以n(OH-)=n(H+),即c(NAOH)×V(NAOH)=c(HCl)×V(HCL) 即0.03c(NAOH)=0.01c(HCL) 联立方程组,即(设酸浓度为X,碱为Y) 0.01×0.03=X×0.01-0.02×Y 0.03Y=0.01X 解得:X=0.09mol/L、Y=0.03mol/L 故答案为D |
举一反三
在无土栽培中,需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制,三者的物质的量依次是(单位为mol) A.2、64、24 | B.64、2、24 | C.23、50、12 | D.16、50、24 |
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(8分)实验室常用的浓盐酸密度为1.17 g·mL-1,质量分数为36.5%。 (1) 此浓盐酸的物质的量浓度为_________。 (2) 取此浓盐酸50 mL,用蒸馏水稀释到200 mL,稀释后盐酸的物质的量浓度为_________。 (3) 将13 g锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中,充分反应后, ① 放出的H2在标准状况下的体积为_______。 ② 将生成的H2通过足量的灼热CuO,则被还原出的铜的质量为______ (假设氢气在反应中没有损失)。 |
用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是( )A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA | B.2.7g金属铝无论与强碱还是强酸作用时失去电子数目均为0.3NA | C.常温常压下,1.06g Na2CO3固体含有的Na+离子数为0.01 NA | D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA |
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在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,测得Al3+浓度为0.1mol/L,SO42-浓度为0.3mol/L,则混合溶液中Na+的浓度为( )A.0.15mol/L | B.0.45mol/L | C.0.6mol/L | D.0.3mol/L |
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在25℃,101 kPa条件下,将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中,使其完全燃烧干燥后,恢复至原来的温度和压强。 (1)若剩余气体的体积是15 L,则原CO和H2的混合气中V(CO)= L,V(H2)= L。 (2)若剩余气体的体积是a L,则原CO和H2的混合气中V(CO)∶V(H2)= 。 (3)若剩余气体的体积是a L,则a的取值范围是 。 |
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