常温下将20.0 g14%的NaCl溶液跟30 g24%的NaCl 溶液混合,得到密度为1.15 g/mL的混合溶液,计算:①该混合溶液的质量分数。(2分)②该
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常温下将20.0 g14%的NaCl溶液跟30 g24%的NaCl 溶液混合,得到密度为1.15 g/mL的混合溶液,计算: ①该混合溶液的质量分数。(2分) ②该混合溶液的物质的量浓度。(2分) ③1000g水中需加多少物质的量的NaCl,才能使浓度恰好与上述混合液的浓度相等?(3分) |
答案
(1)20% (2分) (2)3.93 mol/l (2分) (3)4.27 mol (3分) |
解析
略 |
举一反三
阿伏加德罗常数的值为6.02×1023mol-1,下列叙述中错误的是: ①12.4g白磷晶体中含有的P-P键数是0.6×6.02×1023 ②含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023 ③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023 ④2mol SO2和1mol O2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数等于2×6.02×1023 ⑤2.9g 2 CaSO4•H2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023 |
下列溶液中,阴离子浓度最大的是( )A.50mL 0.5mol·L-1H2SO4溶液 | B.35mL 0.6mol·L-1 Al2(SO4)3溶液 | C.70mL 0.8 mol·L-1NaCl溶液 | D.60mL 0.7 mol·L-1 Na2CO3溶液 |
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某溶液中只含有K+,Fe3+,Cl-,SO42-四种离子,已知前三种离子的个数比为3∶1∶2,则溶液中K+和 SO42-的离子个数比为( ) |
物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A.HX、HY、HZ | B.HZ、HY、HX | C.HX、HZ、HY | D.HY、HZ、HX |
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现有电解质溶液:①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa ⑤NaOH (1) 当五种溶液的pH相同时,其物质的量浓度由大到小的顺序是____________ (填编号,下同) (2)将上述物质的量浓度均为0.1 mol/L 的五种溶液,稀释相同倍数时,其pH变化最大的是____ (3)在上述五种电解质溶液中,分别加入AlCl3溶液,无气体产生的是____________ |
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