(14分)硫酸铜在工农业生产中有着广泛的应用,用某种氧化铜矿制备硫酸铜的工艺流程如下:(1)浸出时所用硫酸的质量浓度(单位体积的溶液所含溶质的质量)为29.4g
题型:不详难度:来源:
(14分)硫酸铜在工农业生产中有着广泛的应用,用某种氧化铜矿制备硫酸铜的工艺流程如下:
(1)浸出时所用硫酸的质量浓度(单位体积的溶液所含溶质的质量)为29.4g·L—1,其物质的量浓度是______________________,浸出过程中反应的化学方程式是____________________________________________ 。
(2)萃取“相比”是表示萃取效果的参数之一,指的是有机相(O)与水相(A)的体积比。采用一定浓度的铜萃取剂萃取硫酸浸出液中的铜离子,测得当萃取时间为120s时,“相比”(O/A)对铜萃取率的影响如上图所示。在实际操作中“相比”应选择___________。(填序号) A.1:1 B.1:3 C.1:5 (3)已知铜萃取剂可用HR(O)表示,萃取过程可表示为:Cu2++2HR(O) CuR2(O)+2H+,反萃取加入400 g·L—1 硫酸的理由是_________________________________。 (4)从富铜液中获得较多晶体粗品的实验操作依次是___________、___________ (填操作名称)过滤、干燥。 (5)游泳场馆常用硫酸铜作***菌剂,这是利用了CuSO4的___________性质。 |
答案
(1)0.3mol·L—1 (2分); CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(2分) (2)B(2分) (3)增大c(H+)使平衡逆向移动,有利于铜离子反萃取(或其它合理答案)(2分) (4)蒸发浓缩(2分);冷却结晶(2分) (5)可使蛋白质变性(2分) |
解析
略 |
举一反三
定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。关于化学常用计量的说法正确的是A.物质的量符号为N,单位为摩尔 | B.阿伏加德罗定律仅适用于标准状况下的气体 | C.摩尔质量的数值与相应物质的相对原子质量或相对分子质量相等 | D.1mol·L-1NaOH溶液指的是每升该浓度的NaOH溶液中含NaOH的物质的量为1mol |
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下列溶液中的n (Cl-)与100ml 1 mol·L-1AlCl3溶液中的n(Cl-)相等的是A.150ml 1 mol·L-1氯化钠溶液 | B.75ml 2 mol·L-1氯化镁溶液 | C.50ml 3mol·L-1氯化钾溶液 | D.50ml 1 mol·L-1氯化铁溶液 |
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设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的是 A.16g氧气中所含的氧原子数为NA | B.18g水所含电子数为10NA | C.NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为16∶1 | D.常温常压下,11.2LCl2含有的分子数为0.5NA |
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0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A.5 : 2 | B.3 : 1 | C.15 : 2 | D.1 : 3 |
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下列说法正确的是A.物质的量是科学上用来表示物质所含微粒多少的物理量 | B.标准状况下,22.4LCCl4是1mol | C.1mol硫酸钠中含有6.02×1023个硫酸钠分子 | D.同温同压下任何气体的分子间距离几乎相等 |
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