废水中CrO42－浓度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的废水可用沉淀法处理：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀，再加入可溶性硫酸

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废水中CrO₄²^－浓度降至5.0×10^－7mol·L^－1以下才能排放。含CrO₄²^－的废水可用沉淀法处理：加入可溶性钡盐生成BaCrO₄沉淀，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba²^＋。加入可溶性钡盐后的废水中Ba²^＋的浓度应不小于(已知：K_sp(BaCrO₄)＝1.2×10^－10)

A．1.2×10^－5 mol·L^－1	B．2.4×10^－4 mol·L^－1
C．3.6×10^－4 mol·L^－1	D．4.8×10^－4 mol·L^－1

答案

解析

略

举一反三

（10分）A、B、C、 D四种溶液分别是NaOH溶液、氨水、 CH₃COOH溶液、盐酸中的一种。常温下：
①浓度均为0.1mol·L^－1的A和C溶液，pH：A＜C＜7；
②将1 L pH=3的A溶液分别与0.001mol·L^－1xL B溶液、0.001mol·L^－1yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为： y＜x；
回答下列问题：
（1）D是（填化学式）溶液;
（2）②中1LpH=3的A溶液与0.001mol·L^－1 xL B溶液充分反应至中性，所

得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序为                                  。
（3）常温下，等体积且等物质的量浓度的C溶液和D溶液充分混合后所得溶液的pH
       7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式解释其原因                。
（4）向pH相同且等体积的两份溶液A和C中，分别投入质量不同的锌粉反应，若放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是                  （填写序号）。
①开始反应时的速率A>C                ②反应所需要的时间C>A
③参加反应的锌粉物质的量A="C          " ④A溶液里有锌粉剩余

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是

A．2.3 g Na和足量的O₂完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0 .1N_A

B．含0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1 N_A

C．100 mL 1 mol·L^－1 AlCl₃溶液中含阳离子数小于0.1N_A

D．含有N_A个NO₂、N₂O₄分子的混合气体，降低温度，混合气体的分子总数小于N_A

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将标准状况下的a升氯化氢气体溶于1000克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是

A．mol·L^－1	B．mol·L^－1
C．mol·L^－1	D．mol·L^－1

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（10分）（1）①液态HCl②BaSO₄③氯水④无水乙酸⑤SO₂⑥熔融的KCl⑦Cu⑧酒精溶液上述物质属于电解质的是               能导电的是
属于强电解质的是                     属于非电解质的是
（2）在标准状况下a. 6.72L CH₄气体   b.3.01×10

²³个HCl气体分子 c.13.6g H₂S气体 d.0.2molNH₃，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是（用上述序号表示）

①四种气体的物质的量                ，
②标准状况下四种气体的体积                   ，
③四种气体的质量                              。
（3）化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用

表示。10mLA气体能分解生成15mL

和10mL

(同温、同压)。
A的化学式是___________。推断理由是___________。

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（5分）下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。问：

（1）该盐酸的物质的量浓度为多少？
（2）取该盐酸25.4 mL与2.00 mol·L^-¹的氢氧化钠
溶液100 mL混合，再将混合液稀释到1.00 L，
此时溶液的pH约为多少？

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