在相同条件下，A容器中的H2与B容器中的NH3所含的原子数目相等，则两容器的容积之比为A．1﹕2B．1﹕3C．2﹕3D．2﹕1

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在相同条件下，A容器中的H₂与B容器中的NH₃所含的原子数目相等，则两容器的容积之比为

A．1﹕2

B．1﹕3

C．2﹕3

D．2﹕1

答案

解析

在相同条件下，A容器中的H₂与B容器中的NH₃所含的原子数目相等即两者的原子物质的量相等；所以H₂与的NH₃的分子数比这2：1即体积比为2：1

举一反三

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，48gO₃所含的原子数为3N_A

B．1mol NH₃所含有的原子数为N_A

C．标准状况下，22.4L水中所含原子数为3N_A

D．0.1mol/L NaCl 溶液中所含Na⁺数目为0.1N_A

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（14分）
（1）NaOH的摩尔质量是。将4gNaOH溶于水配制成100mL溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是。取出10mL上述溶液加水稀释到100mL,稀释后

溶液中NaOH的物质的量浓度是。
（2）根据交叉分类法，请用直线将下面的酸与酸的分类连接起来

还可以补充的酸的分类标准有（只填一种）：，从而将酸分成。

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（6分）已知：MnO₂+4HCl（浓）===MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O 一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L氯气（标准状况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变），求：
（1）反应耗用MnO₂的质量
（2）被氧化的HCl的物质的量
（3）原浓盐酸的物质的量浓度

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用N_A表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是

A．44gCO₂所含质子数为44N_A个	B．常温常压，11.2L氧气含原子数为N_A个
C．2.3g钠变为离子失电子数0.1N_A	D．常温常压下，N_A个氢原子的质量为2g

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100ml 0.1 mol/L Na₂SO₄溶液和100ml 0.1 mol/L BaCl₂溶液混合后，（忽略体积变化）Na⁺浓度约为

A．0.2 mol/L

B．0.05 mol/L

C．0.1 mol/L

D．不能确定

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