(4分)相同条件下,H2、N2两种气体按体积比为2∶1的比例混合,所得混合气体中N2质量为1.4g,问:(1)该混合气体的总质量为多少?(2)该混合气体在标准状
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(4分)相同条件下,H2、N2两种气体按体积比为2∶1的比例混合,所得混合气体中N2质量为1.4g,问: (1)该混合气体的总质量为多少? (2)该混合气体在标准状况下的体积为多少? |
答案
1.6g, 3.36L |
解析
(1)n(N2)===0.05mol ∵相同条件下,气体的体积比等于物质的量之比 ∴n(H2)="2" n(N2)=2×0.05mol=0.1mol ∴m(混)=1.4g+0.1mol×2g·mol-1=1.6g(2分) (2)V(混)=n(混)×Vm=(0.05mol+0.1mol)×22.4L·mol-1=3.36L(2分) |
举一反三
下列关于物质的量的说法,错误的是A.物质的量表示含有一定数目粒子的集体,它的单位是“摩尔” | B.1mol H2O约含有6.02×1023个水分子 | C.1mol H2O的质量是18g | D.1mol H2O蒸汽的体积是22.4L |
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下列溶液中,溶质的物质的量浓度最大的是A.40 mL 5 mol/L的盐酸 | B.500 mL 1 mol/L的氯化钠溶液 | C.100 mL 3 mol/L的硫酸 | D.250 mL 2 mol/L的氢氧化钠溶液 |
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设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.标准状况下,22.4 L H2O所含的分子数为NA[ | B.铁与足量氯气反应,1mol Fe失去电子数为3NA | C.1mol NH4+ 所含质子数为10NA | D.0.5L 0.2 mol·L-1硫酸钠溶液中含有的SO42-离子数目为0.2NA |
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下列各组物质中,其分子数一定相同的是A.1 g H2和8 g O2 | B.1 mol CO和22.4 L CO2 | C.标准状况下,1.12 L N2和2.24 L He | D.常温常压下,16 g O2和0.5 mol N2 |
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下面关于摩尔概念的叙述中正确的是A.摩尔是表示物质质量的单位 | B.摩尔是表示物质微粒数的单位 | C.摩尔是表示物质的量的单位 | D.摩尔是用来表示原子、分子的质量的单位 |
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