设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是(   )A.1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB.常温下,11.2L甲烷和乙烯的混合物

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是(   )A.1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB.常温下,11.2L甲烷和乙烯的混合物

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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是(   )
A.1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
B.常温下,11.2L甲烷和乙烯的混合物所含有的氢原子数小于2NA
C.7.8g过氧化钠与CO2充分反应,转移的电数为0.1NA
D.常温常压下,1mol氦含有原子数为NA

答案
B
解析
B、非标准状况下,11.2L气体不等于0.5mol,故原子数不等于2NA
举一反三
用NA表示阿伏加德罗常数的值。则下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4L己烷中共价键数目为19NA
B.1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
C.1cm3铁所含的铁原子数是ρ·NA/56(ρ是铁的密度,单位为g·cm-3
D.常温下,2.7g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3NA

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在标准状况下,将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度为ρg·cm-3,溶质的质量分数为ω,溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是
              ②
③上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5ω
④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸,充分反应后溶液中离子浓度大小关系为:
c(Cl) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH
A.①④B.②③C.①③D.②④

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科学家刚刚发现了某种元素的原子,其质量是a g,12C的原子质量是b g,NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是                               (   )
A.该原子的摩尔质量是aNAB.Wg该原子的物质的量一定是
C.Wg该原子中含有个该原子D.由已知信息可得:[

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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是                       (   )
A.1molFe(OH)3胶体中含有NA个胶粒
B.常温下,5.6g铁与足量的盐酸反应,失去电子数为0.3NA
C.标准状况下,11.2L SO2所含的分子数为0.5NA
D..在20℃,1.01×105Pa时,2.8g C2H4和CO的混合气体,含气体分子数0.1NA

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(14分)取l00mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入100mL Ba(OH)2溶液后,恰好完全反应,过滤,得到滤液和白色沉淀,白色沉淀干燥后质量为14.51g,再用过量稀硝酸处理沉淀,沉淀最后减少到4.66g,并有气体放出。写出有关反应的化学方程式。
计算:(1)原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度。
(2)产生的气体在标准状况下的体积。
(3)过滤出沉淀后,所得滤液的物质的量浓度(反应前后溶液体积变化忽略不计)。
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