固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C,同温下测得容器内压强不变,且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。则下列判断正确的是A.生成的气
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固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C,同温下测得容器内压强不变,且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。则下列判断正确的是 A.生成的气体C为单质,且B和C的摩尔质量比为1∶4 B.生成物C中A的质量分数为75% C.生成物C中A、B的原子个数比为3∶1 D.反应前后气体分子数比为1∶4 |
答案
B |
解析
正确答案:B A、不正确,C为化合物; B、正确,因为容器的体积相同,所以C的质量是B的质量的4倍,即A元素的质量占其中的,B选项正确; C、不正确,C选项中因为不知道A、B、C的化学式,,无法了解具体的原子个数比,错误; D、不正确,根据阿伏加德罗定律,同温同压下,同体积的气体的物质的量相同,则B和C的化学计量数相同,即反应前后气体分子数比为1∶1,D错误 |
举一反三
设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是:A.标准状况下,5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA | B.标准状况下,14 g氮气含有的核外电子数为5NA | C.标准状况下,22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA | D.标准状况下,铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时,转移的电子数 | 为NA |
用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( )A.在0℃,压强为101×105Pa时,22.4L Cl2与HCl的混合气体中含有的氯原子总数为3NA | B.0.5molI—被氧化时失去的电子数为0.5NA | C.0.1L3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3 ×6.02×1023 | D.常温常压下,48gO3含有氧原子数为3NA |
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下列叙述正确的是( )A.1 mol CH4的质量为16g/mol | B.H2O的摩尔质量为18 g | C.44 g CO2的体积为22.4 L | D.9.8 g H2SO4含0.1NA个H2SO4分子 |
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等质量的O2和CO2相比较,下列叙述正确的是 ( )A.体积比为11:8 | B.分子个数之比为1:1 | C.物质的量之比为11:8 | D.原子个数之比为12:11 |
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下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是( )A.将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液 | B.常温常压下将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L的盐酸溶液 | C.将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9L水混合配成溶液 | D.从1000 mL 1 mol/L NaCl溶液中取出100 mL的溶液 |
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