实验室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL,有以下仪器:①烧杯 ②100 mL量筒③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平
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实验室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL,有以下仪器:①烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平(带砝码)⑦滴定管 (1)配制时,必须使用的仪器有______ ______(填代号),还缺少的仪器是__ _。 (2)实验两次用到玻璃棒,其作用分别是:______ ________、_______ _______。 (3)配制时,一般可分为以下几个步骤:①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为_____ _______。 |
答案
(14分) (1)①④⑤⑥(3分) 药匙、胶头滴管(3分) (2)搅拌;引流(4分)(3)②①③⑧⑤⑥④⑦④(4分) |
解析
略 |
举一反三
用 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.在 lmol/ L 的 AlCl3溶液中,A13+的个数小于 NA | B.1 mol 碳烯(:CH2)中含有电子数为8NA | C.标准状况下, lL 己烷的分子数为 | D.1 mol C4Hl0分子中含有的共价键数无法确定 |
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设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.84gNaHCO3晶体中含有NA个CO32- | B.15.6 g Na2O2与过量CO2反应时,转移的电子数为0.4NA | C.标准状况下,11.2 L氯仿中含有的C-Cl键的数目为1.5NA | D.理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2L标准状况下气体,外线路通过电子数为NA |
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下列选项中所涉及的两个量一定相等的是A.6.2 g Na2O和7.8 g Na2O2中所含的离子数 | B.电解精炼铜时阳极溶解与阴极析出的铜的质量 | C.11.2 L N2与14 g CO气体所含有的原子数 | D.20 g重水(D2O)与17 g NH3所含有的电子数 |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A.100 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中含阳离子数为0.1NA | B.标准状况下,1 L液态水中含有10-7NA个H+ | C.一定温度下,1 L 0.5 mol·L-1NH4Cl溶液有aNA个NH4+,2 L 0.25 mol·L-1NH4Cl溶液有bNA个NH4+,则a>b | D.2 mol SO2和1 mol O2混合在盛有V2O5的密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数等于2NA |
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NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A.标准状况下,2.24 L C6H14中含有1.9NA个共用电子对 | B.7.8 g Na2O2固体中含阴离子数目为0.1NA | C.含36.5 g HCl的浓盐酸与足量的二氧化锰作用,能产生0.25NA个氯气分子 | D.2.4 g Mg与足量氧气反应转移的电子数目为0.1NA |
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