用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A.100 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中含阳离子数为0.1NAB.标准状况下,1 L液态水中含
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A.100 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中含阳离子数为0.1NA | B.标准状况下,1 L液态水中含有10-7NA个H+ | C.一定温度下,1 L 0.5 mol·L-1NH4Cl溶液有aNA个NH4+,2 L 0.25 mol·L-1NH4Cl溶液有bNA个NH4+,则a>b | D.2 mol SO2和1 mol O2混合在盛有V2O5的密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数等于2NA |
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答案
C |
解析
A项,Al3+发生水解;B项,常温下,1 L液态水中含有的H+数目为10-7NA;C项,NH4+发生水解,越稀越水解,反应消耗的NH4+越多;D项,SO2和O2反应为可逆反应。 |
举一反三
NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A.标准状况下,2.24 L C6H14中含有1.9NA个共用电子对 | B.7.8 g Na2O2固体中含阴离子数目为0.1NA | C.含36.5 g HCl的浓盐酸与足量的二氧化锰作用,能产生0.25NA个氯气分子 | D.2.4 g Mg与足量氧气反应转移的电子数目为0.1NA |
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m g某金属M溶于盐酸中,放出的气体在标准状况下的体积为n L,并生成氯化物MCl2,则金属M的相对原子质量是( )A.n/m | B.2m/n | C.m/22.4n | D.22.4m/n |
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300mL Al2(SO4)3溶液中,溶有Al3+ 1.62g,在该溶液中加入0.1mol/L Ba(OH)2溶液300mL,反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为( )A.0.4mol/L | B.0.3mol/L | C.0.2mol/L | D.0.1mol/L |
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在t℃时将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假如该溶液的密度为d g/cm3,质量分数为ω,其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述正确的是( )A.溶质的质量分数为ω=×100% | B.氨水的物质的量浓度为1000a/(35V)mol·L-1 | C.溶液中c(OH-)=1000b/V mol·L-1+c(H+) | D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的质量分数大于0.5ω |
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下列各项中的计算结果正确的是( )A.标准状况下,2.24 L N2和NH3的混合气体:原子间共有3×6.02×1022个共用电子对 | B.常温下,Fe(OH)3悬浊液中由Fe(OH)3电离出的c(OH-)≈10-10 mol·L-1:溶液的pH约为4 | C.0℃时,22.4 L密闭容器中充入88 g CO2气体:容器中的压强约为1个大气压 | D.标准状况下,1体积水中溶解了40体积NH3:该溶液的质量分数为97.4% |
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