将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发) A
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将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发) A.等于0.3mol | B.小于0.3mol | C.大于0.3mol,小于0.6mol | D.等于0.6mol |
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答案
C |
解析
MnO2和浓盐酸混合后加热的方程式为:MnO2 + 4H++2CL —===== Mn2++ CL2 + 2H2O;理论上0.2molMnO2完全反应需消耗CL—的物质的量为0.4mol,则反应后加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀物质的量为0.4mol,实际上,随着反应的不断进行,浓盐酸会变成稀盐酸,稀盐酸不能与二氧化锰反应生成氯气,所以正确选项为C; |
举一反三
在100g浓度为18mol/L、密度为ρ (g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸,则加入水的体积为A.小于100mL | B.等于100mL | C.大于100mL | D.等于100/p mL |
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现有m g某气体,它由四原子分子构成,它的摩尔质量为M g/mol。则: (1)该气体的物质的量为________mol。 (2)该气体中所含的原子总数为______个。 (3)该气体在标准状况下的体积为______L。 (4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为______。 (5)该气体溶于水后形成V L溶液,其溶液的物质的量浓度为______mol/L |
一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。 (1)原NaOH溶液的质量分数为 (2)所得溶液中Cl-的物质的量为 mol (3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)= 。 |
下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度.这4种溶液中密度最大的是
| A.HCl | B.NaOH | C.CH3COOH | D.HNO3 |
| 溶质溶质的质量分数/%
| 36.5
| 40
| 60
| 63
| 物质的量浓度/mol·L1
| 11.8
| 14.3
| 10.6
| 13.8
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设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是A.3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA | B.27g Al在22.4L Cl2中燃烧,转移的电子总数为3 NA | C.0.5mol·L-1 CuCl2溶液中含Cl-数为NA | D.84 g NaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目为3NA |
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