下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.25℃时,0.1mol/L pH=4.5的NaHC2O4溶液:c(HC2O4-)>c(H2 C2O4
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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.25℃时,0.1mol/L pH=4.5的NaHC2O4溶液: c(HC2O4-)>c(H2 C2O4)>c(C2O42-) | B.NaHCO3溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) | C.25℃时,pH=9、浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O 、NH4Cl混合溶液: c(NH4+)+(H+)>c(NH3·H2O)+c(OH-) | D.0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中: | c(SO42-)=c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-) |
答案
C |
解析
正确答案:C A、0.1mol/L的NaHC2O4溶液pH=4.5,说明HC2O4―的电离大于水解,c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2 C2O4);B、质子守恒:c(OH-)+c(CO32―)=c(H+)+c(H2CO3); D、c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-) |
举一反三
某溶液中大量存在的五种离子:NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M,其物质的量之比为:n(NO3-):n(SO42—):n(Fe3+):n(H+):n(M)=2:3:1:3:1,则M可能为 A.Fe2+ | B.Mg2+ | C.CO32— | D.Ba2+ |
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某工厂排出的废水,经测定含0.012mol·L-1的游离Br2和8×10-4mol·L-1的H+离子。若用加Na2SO3的方法除去Br2,化学反应为:Na2SO3+Br2+H2O—Na2SO4+HBr(方程式未配平),现处理这种废水5L,问①需加入0.05mol·L-1的Na2SO3溶液多少升才能把Br2除尽?②除尽后的废水中H+离子的物质的量浓度是多少?(溶液的体积变化忽略不计) |
在标准状况下,VL氨气溶于水配成1L密度为ρg/cm3的氨水,该氨水的物质的量浓度为 |
铜片与某浓度的硝酸反应,生成气体的体积在标准状况下为. 铜和硝酸反应的化学方程式为:
试计算: (1)被还原的硝酸的物质的量 (2)气体中各成分的物质的量 |
下列叙述中完全正确的一组是( ) ①常温常压下,1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA ②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池中,若Cu极生成0. 2 g H2,则电路通过电子0.2NA ③在标准状况下,11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA ④常温常压下,16 g O3所含的原子数为NA ⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31NA ⑥1 mol Cl2发生反应时,转移的电子数一定是2NA ⑦标准状况下22. 4 L水中含分子数为NA |
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