下列叙述中完全正确的一组是(    )①常温常压下,1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池中,若Cu极生成0. 2

下列叙述中完全正确的一组是(    )①常温常压下,1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池中,若Cu极生成0. 2

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下列叙述中完全正确的一组是(    )
①常温常压下,1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA
②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池中,若Cu极生成0. 2 g H2,则电路通过电子0.2NA
③在标准状况下,11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA
④常温常压下,16 g O3所含的原子数为NA
⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31NA
⑥1 mol Cl2发生反应时,转移的电子数一定是2NA
⑦标准状况下22. 4 L水中含分子数为NA
A.①②③④⑤B.②④⑤⑥⑦C.②④⑤D.①②⑤

答案
C
解析
①甲基中只有9个电子,故1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为9NA
②由反应2H+2e=H2↑可知,若Cu极生成0. 2 g H2,则电路通过电子0.2NA,正确
③两气体均为0.5mol:2NO+O2=2NO2,反应后气体分子数为0.75NA,但同时存在反应2NO2N2O4,故最终气体分子数小于0.75NA
④正确
⑤正确
⑥当氯气发生自身氧化还原反应时,1 mol Cl2发生反应时,转移的电子数只是NA
⑦水在标况下为液态,不符合气体的摩尔体积
故答案为C
举一反三
设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.1mol羟基与17gNH3所含电子数都为NA
B.12.4g白磷(分子式为P4)中含有P—P共价键0.6 NA
C.电解精炼铜的过程中,每转移NA个电子时,阳极溶解铜的质量为32g
D.适量铜粉溶解于1L0.5mol·L-1稀硝酸中,当生成2.24LNO时,溶液中氮原子数为0.4 NA

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下列溶液中有关物质的量浓度关系或计算正确的是
A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHC03三种溶液,则有
B.已知25℃时,则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中,Ag+的物质的量浓度最大可达到
C.25℃时,溶液中水电离出来的c(OH-)大于溶液中,水电离出来的c(OH-)
D.室温下,溶液的pH=4,则

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以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.0.1mol Fe与足量盐酸反应,转移的电子数为0.3NA
B.28gCO中所含的原子数为2NA
C.0.1mol/LNa2CO3溶液中,含有CO32— 数为0.1NA
D.标况下,22.4L苯的分子数为NA

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将0.5  mol Na投入过量的水(m1 g)中,得到a g溶液;将0.5 moL Mg投入过量的盐酸(m2  g)中,得到b g溶液,若m1=m2,则a、b的质量关系是
A.a>bB.a<bC.a=bD.不能确定

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(7分)实验室配制480 mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液,回答下列问题
(1)应用托盘天平称取氢氧化钠固体    ▲   g。
(2)配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、    ▲   。 
(3)若实验遇下列情况,则所配溶液的物质的量浓度是  A、偏高  B、偏低  C、不变(用符号回答)
①定容时俯视刻度线    ▲   
②放在滤纸上称量NaOH固体    ▲   
(4)请你帮助把试剂瓶(盛放上述配制好的溶液)上标签的内容填上去(标签如图)。
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