下列叙述中完全正确的一组是（）①常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池中，若Cu极生成0. 2

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下列叙述中完全正确的一组是（）
①常温常压下，1 mol甲基(—CH₃)所含的电子数为10N_A
②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池中，若Cu极生成0. 2 g H₂，则电路通过电子0.2N_A
③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O₂混合后气体分子数为0.75N_A
④常温常压下，16 g O₃所含的原子数为N_A
⑤1 mol C₁₀H₂₂分子中共价键总数为31N_A
⑥1 mol Cl₂发生反应时，转移的电子数一定是2N_A
⑦标准状况下22. 4 L水中含分子数为N_A

A．①②③④⑤

B．②④⑤⑥⑦

C．②④⑤

D．①②⑤

答案

解析

①甲基中只有9个电子，故1 mol甲基(—CH₃)所含的电子数为9N_A
②由反应2H^＋＋2e^－=H₂↑可知，若Cu极生成0. 2 g H₂，则电路通过电子0.2N_A，正确
③两气体均为0.5mol：2NO＋O₂=2NO₂，反应后气体分子数为0.75N_A，但同时存在反应2NO₂

N₂O₄，故最终气体分子数小于0.75N_A
④正确
⑤正确
⑥当氯气发生自身氧化还原反应时，1 mol Cl₂发生反应时，转移的电子数只是N_A
⑦水在标况下为液态，不符合气体的摩尔体积
故答案为C

举一反三

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol羟基与17gNH₃所含电子数都为N_A

B．12.4g白磷（分子式为P₄）中含有P—P共价键0.6 N_A

C．电解精炼铜的过程中，每转移N_A个电子时，阳极溶解铜的质量为32g

D．适量铜粉溶解于1L0.5mol·L^－1稀硝酸中，当生成2.24LNO时，溶液中氮原子数为0.4 N_A

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下列溶液中有关物质的量浓度关系或计算正确的是

A．pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHC0₃三种溶液，则有

B．已知25℃时

，则在0.1mol·L^-1AlCl₃溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最大可达到

C．25℃时，

溶液中水电离出来的c(OH^-)大于

溶液中，水电离出来的c(OH^-)

D．室温下，

溶液的pH=4，则

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以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．0．1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0．3N_A

B．28gCO中所含的原子数为2NA

C．0．1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32— 数为0．1NA

D．标况下，22．4L苯的分子数为NA

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将0.5 mol Na投入过量的水（m₁ g）中，得到a g溶液；将0.5 moL Mg投入过量的盐酸（m₂ g）中，得到b g溶液，若m₁＝m₂，则a、b的质量关系是

A．a＞b

B．a＜b

C．a＝b

D．不能确定

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（7分）实验室配制480 mL 0.1mol·L^-1NaOH溶液，回答下列问题
(1)应用托盘天平称取氢氧化钠固体    ▲   g。
(2)配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、    ▲   。
(3)若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是 A、偏高 B、偏低 C、不变(用符号回答)
①定容时俯视刻度线    ▲   ；
②放在滤纸上称量NaOH固体    ▲   。
（4）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去(标签如图)。

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下列叙述中完全正确的一组是（ ）①常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池中，若Cu极生成0. 2