取碳酸钠和碳酸氢钠的混合物３８克置于试管中充分加热，直到不再生成气体时测得生成CO2的体积在标准状况下为２.２４L.求（１）原混合物中NaHCO3的质量　（２）

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取碳酸钠和碳酸氢钠的混合物３８克

置于试管中充分加热，直到不再生成气体时测得生成CO₂的体积在标准状

况下为２.２４L.求（１）原混合物中NaHCO₃的质量　（２）Na₂CO₃与NaHCO₃的物质的量比

答案

21.2克 1:1

解析

解:
　　标况下２.２４LCO2的物质的量０.１mol
　２NaHCO3 =" Na2CO3" + H2O + CO2
　　　　　２mol　　　　　　　　　　　　　１mol
　　　　　X　　　　　　　　　　　　　　　０.１mol
解得　x＝０.２mol
NaHCO3的质量为：m＝n.M =" 0.2x84" = 16.8克
Na2CO3的质量为:
38- 16.8 = 21.2克
Na2CO3的物质的量: 21.2 / 106 = 0.2mol
所以混合物中 Na2CO3 与NaHCO3的物质的量比为:1:1

举一反三

下列说法正确的是(N₀表示阿伏加德罗常数的值)

A．在常温常压下,11.2L氯气含有的分子数为0.5N₀

B．在常温常压下,1mol氦气含有的原子数为2N₀

C．32g氧气含原子数目为2N₀

D．在标准状况下,1mol的水含有的体积约为22.4L

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下列说法中，正确的是( )

A．SO₂的摩尔质量是64g

B．18g H₂O在标准状况下的体积是22.4L

C．在标准状况下，20mL NH₃与60mL O₂所含的分子数比为1:3。

D．将40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L

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用NaOH固体配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作中正确的是( )

A．称量时，应先在两盘上放等质量的纸，再将固体NaOH放在天平左盘上称量

B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解

C．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中

D．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管再吸出多余部分

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印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，刻制印刷电路时，要用FeCl₃
作为“腐蚀液”，生成CuCl₂和FeCl₂。若完全反应后，所得溶液中Cu²⁺和Fe³⁺的浓度恰好相等。则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比为（）

A．1:1

B．1:2

C．3:2

D．2:1

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0.1mol/L的NH₄Cl溶液中，离子浓度大小排列正确的是

A．c（Cl^-）> c（NH₄⁺）> c（OH^-）> c（H⁺）

B．c（NH₄⁺）> c（Cl^-）> c（OH^-）> c（H⁺）

C．c（Cl^-）> c（NH₄⁺）> c（H⁺）> c（OH^-）

D．c（NH₄⁺）> c（Cl^-）> c（H⁺）> c（OH^-）

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取碳酸钠和碳酸氢钠的混合物３８克置于试管中充分加热，直到不再生成气体时测得生成CO2的体积在标准状况下为２.２４L.求（１）原混合物中NaHCO3的质量 （２）