某含(NH4)2SO4和K2SO4的混合溶液100mL,向其中滴加足量的Ba(OH)2溶液,加热,充分反应,生成的气体在标准状况下体积为448 mL,将反应后的
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某含(NH4)2SO4和K2SO4的混合溶液100mL,向其中滴加足量的Ba(OH)2溶液,加热,充分反应,生成的气体在标准状况下体积为448 mL,将反应后的溶液过滤得白色沉淀4.66 g。求原混合溶液中K2SO4的物质的量浓度。 |
答案
(NH4)2SO4 +Ba(OH)2======BaSO4↓+ 2NH3↑ + 2H2O 233g 2×22.4L mg 0.448L m=2.33g K2SO4 + Ba(OH)2 ="====" BaSO4↓ + 2KOH 1mol 233g n mol 4.66g-2.33g n=0.01mol c=0.01mol/0.1L=0.1mol/L |
解析
略 |
举一反三
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.64g SO2含有氧原子数为NA | B.物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl2溶液,含有Cl-数为NA | C.1mol H2O分子所含的核外电子总数为8NA | D.常温常压下,14g N2含有分子数为0.5NA |
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下列说法正确的是A.物质的量是一种国际基本物理量 | B.标准状况下气体摩尔体积约为22.4L | C.1mol氧气的质量为16g | D.2molH2体积一定比1molO2体积大 |
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下图为实验室某一瓶盐酸的标签,据此回答下列问题: (1)若HCl含量以36.5%计算,则该瓶盐酸的物质的量浓度为 ▲ mol/L。 (2)若用该浓度盐酸配100mL 1.0mol/L的稀盐酸,则应该用量筒取 ▲ mL。 |
物质的体积一定是22.4 L的是A.1 mol氧气 | B.17 g氨气 | C.标准状况下44 g二氧化碳 | D.0℃、2×105 Pa时2 g氢气 |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.1L0.5 mol·L-1 HCl溶液中含有3.01×1023个离子 | B.标准状况下,22.4L H2O中所含分子数为NA | C.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3 NA | D.0.1 mol Fe和足量的稀硝酸充分反应,转移电子数为0.2 NA |
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