(3分)小明将氢氧化钠溶液与氯化钡溶液混合,发现无明显现象。一段时间后,他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合,结果出现了白色沉淀,请解释可能的原因并写出可能发
题型:不详难度:来源:
(3分)小明将氢氧化钠溶液与氯化钡溶液混合,发现无明显现象。一段时间后,他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合,结果出现了白色沉淀,请解释可能的原因并写出可能发生化学反应的方程式。 |
答案
氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳生成了碳酸钠,碳酸钠与氯化钡溶液反应生成了不溶于水的碳酸钡。(1分) (1)CO2 + NaOH === Na2CO3 + H2O (1分) (2)Na2CO3 + BaCl2 ="==" BaCO3↓ + 2NaCl (1分) |
解析
氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中,结果发现溶液中出现了白色沉淀:原因可能是NaOH溶液变质了,与空气中的CO2反应生成了Na2CO3,Na2CO3溶液与BaCl2溶液发生复分解反应生成了BaCO3白色沉淀。 |
举一反三
下图表示的是一些物质在常温下的近似pH,回答下列问题:
(1)在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞,溶液呈 色; (2)酸雨的酸性比正常雨水的酸性 (填“强”或“弱”); (3)测量苹果汁pH时,pH试纸是否需要先用蒸馏水润湿 (填“是”或“否”)。 |
在pH=1时,下列无色溶液中,能大量共存的是A.CuSO4NaClKNO3 | B.Na2SO4 NH4Cl KCl | C.NaOH NaCl NaNO3 | D.K2SO4AgNO3 NaCl |
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向盛有10mL氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸,下列图像能体现溶液的pH变化情况的是( ) |
(5分)向滴有酚酞的NaOH溶液中逐渐滴加稀盐酸,溶液由 色变为 色,化学方程式为 ,该反应除了属于基本反应类型 反应,还可以叫 反应。 |
有些食物的近似pH如下:番茄4.0~4.4,苹果 2.9~3.3,柑橘 3.0~4.0,鸡蛋清 7.6~8.0,当人体胃酸过多时,适合食用的食品是( ) |
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