今有一包硫酸钠和硫酸铵的混合物,将其溶于水中配成500mL溶液,取出25mL加入足量BaCl2溶液充分反应后过滤,得到干燥沉淀6.99g;另取25mL加入足量的
题型:不详难度:来源:
今有一包硫酸钠和硫酸铵的混合物,将其溶于水中配成500mL溶液,取出25mL加入足量BaCl2溶液充分反应后过滤,得到干燥沉淀6.99g;另取25mL加入足量的NaOH溶液并加热,得到标况下的气体896mL。求: (1)原固体中硫酸钠和硫酸铵的物质的量分别是多少? (2)所配溶液中硫酸根离子的物质的量浓度是多少? |
答案
BaSO40.03mol,氨气0.1mol---------------各1分 硫酸钠0.2mol---------------------------2分 硫酸铵0.2mol---------------------------2分 硫酸根离子浓度1.2mol/L-----------------2分 |
解析
略 |
举一反三
以下说法正确的是A.1 L CO的质量小于1 L O2的质量 | B.常温下9 g H2O中所含原子数为1.5NA | C.含1 mol FeCl3的溶液水解后生成的氢氧化铁胶体粒子的数目为NA | D.OH-的摩尔质量为17 g |
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下面是我校实验室中一瓶硫酸试剂标签上的部分内容。据此分析说法正确的是
硫酸 化学纯(CP)(500mL)
| 品名:硫酸
| 化学式:H2SO4
| 相对分子质量:98
| 密度:1.84g/cm3 质量分数:98%
| A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L B.取该硫酸与等质量的水混合后,硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L C.配置200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL D.该硫酸与等体积的水混合后溶液的质量分数小于49% |
反应3NO2 + H2O=2HNO3 + NO中,被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为 |
20℃时,KCl的溶解度为34g,若忽略固体溶解引起的溶液体积变化,则在该温度下,所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是 ( )A.2mol/L | B.3mol/L | C.4mol/L | D.5mol/L |
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取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol·L-1过量盐酸反应,生成2.016L CO2(标准状况),然后加入500mL 0.100mol·L-1Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33g,溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mol·L-1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。 |
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