取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol·L－1过量盐酸反应，生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500m
题型：不详难度：来源：
| 取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol·L－1过量盐酸反应，生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100mol·L－1Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mol·L－1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。 |
答案
| Na2SO4:1.42g 、Na2CO3:7.42g、NaHCO3:1.68g |
解析
| 略 |
举一反三
将0.1mol Cu与40ml 10mol/LHNO3充分反应，测得反应后的溶液里含有a molH+
由此可知 | A．生成的气体一定是NO2，在标准状况下的体积4.48 L | | B．生成的气体一定是NO，在标准状况下的体积约1.49L | | C．被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）mol | | D．反应后的溶液里含有0.2mol NO3－ |
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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 （ ）| A．0．1 mol铁在0．1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0．2 NA | | B．标准状况下，5．6L水中含有的分子数为0．25NA | | C．20g D2O中含有的质子数目为10NA | | D．标准状况下，22．4 LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为2NA |
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含MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3三种溶质的混合溶液中，已知Cl－为1.5mol，Al3＋和Fe3＋共0.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42—的物质的量为| A．1mol | B．0.5mol | C．0.25mol | D．0.15mol |
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（1）完成下列基本计算：
①3.6 g H2O的物质的量为 mol；
②分子数为3.01×1023的H2的物质的量为 mol；
③标准状况下，8.96 L N2的物质的量为 mol；
④75 mL 2.0 mol·L－1 CaCl2溶液中含CaCl2 mol。
（2）选出下列各小题物质分离或提纯所依据的物理性质和分离方法。
| 性质差异
| 分离方法
| ①除去氯化钠溶液中的泥沙
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| ②用四氯化碳提取溴水中的溴单质
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| ③分离乙酸（沸点1180C）与乙酸乙酯（沸点77.10C）
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| ④分离汽油和水
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| ⑤从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3
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性质差异：A、溶解度随温度变化差异 B、在不同溶剂中的溶解度差异
C、沸点差异 D、互不相溶 E、在水中的溶解度差异
分离方法：a、蒸馏 b、过滤 c、分液 d、萃取 e、结晶
（3）工业电解食盐水制取氯气的化学方程式： 。 |
将28 g KOH固体溶于172 g水中形成溶液A。
（1）溶液A的质量分数为 ；
（2）若将该溶液蒸发掉100 g水后形成溶液B，体积为80 mL。则溶液B的物质的量浓度为
mol·L—1。 |
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