（6分）用15.8g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的盐酸．反应方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2
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（6分）用15.8g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的盐酸．反应方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O
（1）该盐酸的物质的量浓度为多少？
（2）有多少摩尔HCl被氧化？
（3）产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？ |
答案
（1）11.9mol/L （2’）
（2）0.5mol （2’）
（3）5.6L （2’） |
解析
| 略 |
举一反三
将氯化铝溶液和氢化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（ ）
①1：3 ②2：3 ③1：4 ④2：7 ⑤任意比 |
实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm3，则物质的量浓度是（ ） | A．11.9 | B．11.9 mol ·L－1 | C．0.012 mol ·L－1 | D．无法计算 |
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（3分）在标准状况下有：① 0.3mol氨气 ②6.02×1022个H2O分子 ③7.3gHCl ④ 0.2molCH4。请将序号填在后面横线上，
体积最大的是 ；密度最大的是 ；质量最大的是 。 |
下列叙述正确的是 （ ） | A．1molO2的质量为32g/mol | B．1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量 | | C．SO42-的摩尔质量为96g/mol | D．1mol CO2的体积是22.4L |
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| 0.1 mol Cl2和36.5 g HCl气体相比较，两者的体积关系（ ） |
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