将100mL 0.2mol/L 的盐酸与100mL 0.3 mol/L 的盐酸混合(假设混合时体积变化忽略不计),求(1)混合后盐酸溶液的物质的量浓度;(2)若
题型:不详难度:来源:
将100mL 0.2mol/L 的盐酸与100mL 0.3 mol/L 的盐酸混合(假设混合时体积变化忽略不计),求 (1)混合后盐酸溶液的物质的量浓度; (2)若欲将该200mL盐酸溶液浓度重新恢复为0.3mol/L,则需要向其中通入标况下的HCl气体多少升?(体积变化忽略不计) |
答案
(1)0.25mol/L (2)0.224L |
解析
略 |
举一反三
下列说法正确的是( ) A.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 | B.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L | C.1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数) | D.阿伏加德罗常数即为6.02×1023 |
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在相同体积、相同物质的量浓度的碱中,必然相等的是( )A.溶质的质量 | B.溶质的质量分数 | C.溶质的物质的量 | D.OH-离子的物质的量 |
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(10分)根据所学知识填空: (1)3.01×1023个OH-中含有质子的物质的量为 mol,含电子的数目为 ,与 molNH3具有相同的质量。 (2)同温同压下,气体A与氧气的质量比为1∶2,体积比为1∶4,气体A的摩尔质量是 (3)在标准状况下,如果2.8L氧气含有n个氧原子,则阿伏加德罗常数可表示为 |
(15分)右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol/L。 (2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取 体积的多少而变化的是 。 A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度 (3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。 ①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。 ②配制过程中,需要使用的仪器是(填写代号)________。 A.烧杯 B.量筒 C.1000 mL容量瓶 D.托盘天平 E.药匙 F.500 mL容量瓶 G.胶头滴管 H.玻璃棒 ③配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次) ; A.用30mL水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡 B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀 C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀 E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切 F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1—2cm处 ④在配制过程中,下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是 A.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 B.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容 C.定容时仰视刻度线 D.在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶 (4)若在标准状况下,将VLHCl气体溶于1L水中,所得溶液密度为d g/mL,则此溶液的物质的量浓度为 mol/L。 (5)现将100mL0.5mol/L的盐酸200mL0.1mol/LCuCl2溶液混合,体积变化忽略不计,所得溶液中Cl-的物质的量浓度是 。 |
(8分)标准状态下,将11.2 LHCI气体溶于水,制成250ml溶液。 (1)试求该盐酸溶液的物质的量浓度; (2)如果用质量分数为36.5%密度为1.2 g/cm3 的浓盐酸来配制上述溶液,则应量取该浓盐酸多少毫升进行稀释。 |
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