(Ⅰ)某化学兴趣小组的同学得上用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹)。
(1)请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl-和Br-的还原性强弱。 ①选择合理的装置连接: → → (填字母编号)。 ②选择所需的试剂: (填字母编号)。 a.固体氯化钠 b.固体二氧化锰 c.浓硫酸 d.浓盐酸 e.稀盐酸 f.溴化钠溶液 ③实验现象及结论: 。 (Ⅱ)电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害,某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收并制备NiSO4·7H2O晶体,设计实验流程如下:
已知:①NiSO4易溶于水,Fe3+不能氧化Ni2+ ②某温度下一些金属氢氧化物的KSP及析出理论pH如下表所示:
M(OH)n
| Ksp[来
| pH
| 开始沉淀
| 沉淀完全
| Al(OH)3
| 1.9×10-23
| 3.43
| 4.19
| Fe(OH)3
| 3.8×10-38
| 2.53
| 2.94
| Ni(OH)2
| 1.6×10-14
| 7.60
| 9.75
| 回答下列问题: (1)根据上表数据判断操作2依次析出的沉淀I是 沉淀II是 (填化学式),pH1 pH2(填“>”、“<”或“=”); (2)操作1和操作2所用到的仪器除铁架台(带铁圈)、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为 。 (3)“调节pH为2-3”的目的是 ; (4)NiSO4在强碱溶溶中用NaClO氧化,可制得碱性镍镉电池电极材料——NiOOH。该反应的离子方程式是 。 |