.在25℃时,将两个铜电极插入一定质量的硫酸钠的饱和溶液中进行电解。通电一段时间后,阴极是逸出a mol气体,同时有Wg Na2SO4·10H2O晶体析出。若温

.在25℃时,将两个铜电极插入一定质量的硫酸钠的饱和溶液中进行电解。通电一段时间后,阴极是逸出a mol气体,同时有Wg Na2SO4·10H2O晶体析出。若温

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.在25℃时,将两个铜电极插入一定质量的硫酸钠的饱和溶液中进行电解。通电一段时间后,阴极是逸出a mol气体,同时有Wg Na2SO4·10H2O晶体析出。若温度不变,剩余溶液中溶质的质量分数为(    );若用铂电极电解硫酸钠的饱和溶液,则剩余溶液中溶质的质量分数为(    )
A.×100%B.×100%
C.×100%D.×100%

答案
C;  D。
解析
若用铜电极电解时发生的电极反应:阳极为Cu→Cu2++2e,阴极为2H+2e
H2↑,总的反应式为:Cu + 2H2O  Cu(OH)2↓+H2↑。阴极逸出a mol H2,水被电解了2a mol。而依据溶解度的知识,电解的水与析出的Wg Na2SO4·10H2O晶体应组成该温度下的饱和溶液,故,剩余溶液中溶质的质量分数与电解的水和析出的Wg Na2SO4·10H2O晶体应组成该温度下的饱和溶液质量分数相等,即:×100% =% ;若用铂电极电解时发生的总的反应式为:2H2O  O2↑+ 2H2↑,阴极逸出a mol H2,水被电解了a mol,则剩余溶液中溶质的质量分数为:×100% =%。
举一反三
下列有关电解池说法不正确的是(  )
A.电解池是将电能转化为化学能的装置
B.与电源正极相连的是电解池的阴极
C.与电源负极相连的是电解池的阴极
D.在电解池中阳极发生氧化反应

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如下图,x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板有无色无臭的气体放出,符合条件的是(   )

 
a极板
b极板
x极板
溶质
A

石墨
负极
CuSO4
B
石墨
石墨
负极
NaOH
C


正极
AgNO3
D

石墨
负极
CuCl2

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进行电解水的实验时,为增强水的导电性,需向水中加入一定量的电解质。下列物质中可以加入的是(   )
A.AgNO3B.NaClC.H2SO4D.NaOH

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用含有少量银和锌的粗铜作阳极,纯铜作阴极,CuSO4溶液作电解液,电解一段时间后,阳极的质量减少了x g ,则(    )
A.电解液的质量增加x gB.阴极质量增加x g
C.阴极质量增加a g ,a>xD.阴极质量增加b g ,b<x

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某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4,它们的物质的量之比为3∶1。用石墨电极电解该溶液时,依据电极产物,可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是(   )
A.阴极只析出H2B.阳极先析出Cl2,后析出O2
C.电解最后阶段为电解水D.溶液的PH值不断增大,最后为7

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