下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是 ( )A.pH相等的NaOH、CH3COONa和Na
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下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是 ( )A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液,则有c(NaOH)<c(NaHCO3) <c(CH3COONa) | B.已知25°C时,则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中,Ag+的物质 的量浓度最大可达到mol·L-1 | C.25°时,0.1mol·L-1Na2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0.1mol·L-1NaOH溶 液中水电离出来的OH-浓度 | D.室温下,0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4,则有 |
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答案
D |
解析
选项D,HA-是弱电解质离子,且HA-的电离大于水解,故应该是c(A2-)>c(H2A)。选项A,当pH相等时,原来碱性强的物质,浓度反而小;原来碱性弱的物质,浓度反而大;故选项A正确。选项B,根据c(Ag+)·c(C1—)=Ksp=1.8×10 -10,将c(Cl-)="0.3" mol.L-l代入式中计算即可。选项C,Na2CO3水解,促进水电离,NaOH是碱,抑制水电离。 |
举一反三
右图为室温下20 mL一定物质的量浓度的盐酸,用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图示,据图推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度(mol·L-1)分别是 ( )
| A
| B
| C
| D
| c(HCl)(mol·L-1)
| 0.06
| 0.04
| 0.03
| 0.09
| c(NaOH)(mol·L-1)
| 0.04
| 0.06
| 0.09
| 0.03
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设NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 ( )A.10 mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100 rnL,H2SO4的质量分数为9.8% | B.在H2O2+C122HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移电子NA个 | C.标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g | D.一定温度下,1 L 0.50mol/L NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+数均为0.5 NA |
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设NA 代表阿伏加德罗常数(NA )的数值,下列说法正确的是 ( )A.常温常压下,1L1mol/L的亚硫酸钠溶液中的SO32-的个数为NA | B.标准状况下,22.4L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023 | C.标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA | D.标准状况下,22.4LSO3含分子数为NA |
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NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( )A.标准状况下,22.4L苯中含有NA个苯分子 | B.14g N2含有的核外电子总数为14NA | C.1 mol乙炔分子含3NA个碳碳叁键 | D.23g金属钠与足量水反应时失去的电子数是NA |
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下列说法正确的是A.摩尔是物质的质量单位 | B.氢气的摩尔质量是2g | C.1mol H3O+的质量是19g | D.摩尔质量与1mol该物质的质量相等 |
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