(8分)白色粉末A由Na2SO3、Na2SO4 和NaCl等物质中的二种或三种混合而成,取一定量A样品,投入100 mL 2.2 mol·L-1 盐酸中,充分反
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(8分)白色粉末A由Na2SO3、Na2SO4 和NaCl等物质中的二种或三种混合而成,取一定量A样品,投入100 mL 2.2 mol·L-1 盐酸中,充分反应后过滤,最终得到100 mL含H+ 的物质的量浓度为1 mol·L-1 的滤液。若将此滤液蒸干,只得到8.19g纯净物B。 (1)B的化学式 ; (2)则所取的A样品中含有的各物质的物质的量分别为 ; 该样品与投入的盐酸反应后生成气体的体积为(标准状况) 。 |
答案
(1) NaCl (2分) (2)Na2SO3:0.06 mol , NaCl:0.02 mol ;(4分) 1.344 L (2分) |
解析
略 |
举一反三
某硝酸钙溶液的密度为1.10g/cm3,其中NO3-的质量分数为3.1%,2 L该溶液中Ca2+的物质的量约等于 ( )A.0.28mol | B.0.55mol | C.0.84mol | D.1.1 mol |
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下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是 ( )A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液,则有c(NaOH)<c(NaHCO3) <c(CH3COONa) | B.已知25°C时,则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中,Ag+的物质 的量浓度最大可达到mol·L-1 | C.25°时,0.1mol·L-1Na2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0.1mol·L-1NaOH溶 液中水电离出来的OH-浓度 | D.室温下,0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4,则有 |
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右图为室温下20 mL一定物质的量浓度的盐酸,用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图示,据图推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度(mol·L-1)分别是 ( )
| A
| B
| C
| D
| c(HCl)(mol·L-1)
| 0.06
| 0.04
| 0.03
| 0.09
| c(NaOH)(mol·L-1)
| 0.04
| 0.06
| 0.09
| 0.03
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设NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 ( )A.10 mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100 rnL,H2SO4的质量分数为9.8% | B.在H2O2+C122HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移电子NA个 | C.标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g | D.一定温度下,1 L 0.50mol/L NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+数均为0.5 NA |
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设NA 代表阿伏加德罗常数(NA )的数值,下列说法正确的是 ( )A.常温常压下,1L1mol/L的亚硫酸钠溶液中的SO32-的个数为NA | B.标准状况下,22.4L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023 | C.标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA | D.标准状况下,22.4LSO3含分子数为NA |
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