某气体混合物含有氢气,二氧化碳和45%(体积)的氮气。它对氢气的相对密度是12.2,试求氢气和二氧化碳在混合气体中各自的体积百分含量
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某气体混合物含有氢气,二氧化碳和45%(体积)的氮气。它对氢气的相对密度是12.2,试求氢气和二氧化碳在混合气体中各自的体积百分含量 |
答案
混合气体由25.4%的CO2、29.6%的H2 |
解析
根据混合气对氢气的相对密度是12.2知,混合气的平均式量为22.4。 设混合气为100 L,则V(N2)=" 45" L,V(H2、CO2)=" 55" L。 又设H2、CO2混合气的平均式量为x,则:
解得x=21.4 再利用十字交叉法,可求得H2与CO2的体积比:
又因为氢气和二氧化碳组分占全部混合气体的55%,所以,氢气和二氧化碳占总混合气体的体积百分数为: V(H2)% = 55%× = 29.6%,V(CO2)% =55%× = 25.4% 则全部混合气体由25.4%的CO2、29.6%的H2和45%的氮气组成。 |
举一反三
有NaCl和KCl的混合物25g,溶于水形成溶液,加入1000g 7.14%的AgNO3溶液,充分反应后滤出沉淀,再向混合物加入100g Cu片,过一段时间取出(反应完全),洗涤干燥称其质量为101.52g,求原混合物中NaCl和KCl的物质的量各为多少? |
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1mol H2O2中含极性共价键数为NA,含非极性共价键数为2NA | B.1mol固体Na218O2与足量CO2反应后,固体质量增重28g | C.S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数为0.2NA | D.60gSiO2中含Si—O键的个数为2 NA |
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NA代表阿伏加德罗常数,下列说法中不正确的是A.100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中,乙酸分子的数目小于0.05 NA | B.标准状况下,22.4 L水中所含有的分予数为NA | C.0.8 mol乙烷中含4.8 NA个氢原子 | D.用惰性电极电解氯化铜溶液时,若阴极增重64g,则以石墨棒为阳极能产生NA个氯气分子 |
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若NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.常温常压下,32gO2和O3的混合气体所含原子数小于2 NA | B.常温常压下,2.24L Cl2与足量的Mg充分反应,转移的电子数目小于0.2NA | C.18g重水(D2O)含有10NA个电子 | D.标准状况下,2.24L苯(分子式C6H6)完全燃烧得到的CO2分子数为0.6NA |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )A.标准状况下,22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2NApfue | B.1mol CnH2n含有的共用电子对数为(3n+1)NA | C.1mol CO2与1mol Na2O2完全反应时,转移的电子数目为NA | D.1mol/L的FeCl3溶液中,所含Fe3+的数目小于NA |
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