质量相等的SO2与SO3，前者与后者所含氧原子个数之比是( )A．1∶1B．2∶3C．6∶5D．5∶6

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质量相等的SO₂与SO₃，前者与后者所含氧原子个数之比是( )

A．1∶1

B．2∶3

C．6∶5

D．5∶6

答案

解析

为方便计算，设m(SO₂)=m(SO₃)="1" g，则
n(SO₂中O原子)=

×2=

mol。
n(SO₃中O原子)=

×3=

mol。
由于O原子个数之比等于O原子物质的量之比，所以答案为：

=5∶6。
解法二：依据n=

可知，质量相等时，两种物质的物质的量与其摩尔质量成反比，故可先求SO₂和SO₃的物质的量比，再求氧原子的个数比，因此有

。

举一反三

设N_A代表阿伏加德罗常数，以下说法不正确的是( )

A．18 g水中含有电子数为10N_A

B．16 g氧气所含原子数为N_A

C．4.8 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.2N_A

D．46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均是3N_A

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下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的是( )

A．2CuO+C2Cu+CO₂↑	B．Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂↑
C．2Na+Cl₂2NaCl	D．CH₄+2O₂CO₂+2H₂O

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设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A．标准状况下，N_A个SO₃分子所占的体积约为22.4 L

B．7.8 g Na₂O₂固体中所含离子的总数为0.3N_A

C．1.8 g重水（D₂O）中含质子的个数为N_A

D．在常温常压下，46 g NO₂和N₂O₄混合物中所含原子的个数为3N_A

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取3份含0.01 mol AgNO₃的溶液，分别加入NaCl、MgCl₂、FeCl₃溶液，恰好完全反应时需要NaCl、MgCl₂、FeCl₃三种物质的物质的量之比是( )

A．1∶2∶3

B．6∶3∶2

C．3∶2∶1

D．1∶1∶1

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分别用HNO₃、H₂SO₄和H₃PO₄中和物质的量为x的NaOH,生成的盐均为正盐，所需HNO₃、H₂SO₄和H₃PO₄的物质的量之比为_______________________。

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