在密闭容器中充入H2、O2、Cl2的混合气体,通过电火花引燃,3种气体恰好完全反应,冷至室温,测得盐酸浓度为25.26%,则充入的H2、O2、Cl2的物质的量之

在密闭容器中充入H2、O2、Cl2的混合气体,通过电火花引燃,3种气体恰好完全反应,冷至室温,测得盐酸浓度为25.26%,则充入的H2、O2、Cl2的物质的量之

题型:不详难度:来源:
在密闭容器中充入H2、O2、Cl2的混合气体,通过电火花引燃,3种气体恰好完全反应,冷至室温,测得盐酸浓度为25.26%,则充入的H2、O2、Cl2的物质的量之比为(   )
A.6∶3∶1B.5∶2∶1 C.13∶6∶1D.9∶3∶2

答案
C
解析
设H2、O2、Cl2三种气体的物质的量分别为Z、X、Y,三种气体发生如下反应:2H2+O2====2H2O、H2+Cl2====2HCl,三种气体恰好完全反应,则Z====2X+Y,把A、B、C、D中数据代入,则可排除A、B、D。
举一反三
19世纪有些化学家测定某元素R的相对原子质量时,采用的方法是:用等容积的烧瓶4只,分别盛入N2,X、Y、Z四种气态物质,操作时先把烧瓶抽成真空,充气后使压强达到1.01×105 Pa,保证气体充满整个烧瓶,并称得每只烧瓶重,减去真空的瓶重而得到瓶内气体的质量(换算成标准状况),得到的数据如下表所示,将X、Y、Z气体中某元素R的质量分数也分别用实验测定,列入下表。
气体
瓶中气体质量/g
R(%)
气体
瓶中气体质量/g
R%
N2
0.652
-
Y
2.398
68.9
X
0.849
97.4
Z
3.583
92.2
气体
瓶中气体质量/g
R(%)
气体
瓶中气体质量/g
R%
N2
0.652
-
Y
2.398
68.9
试回答:R的相对原子质量是多少?
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下列说法正确的是(   )
A.1 mol CO2的体积约是22.4 L
B.在标准状况下,0.5 mol H2和0.5 mol N2组成的混合气体的体积约是22.4 L
C.在标准状况下,1 mol水的体积约是22.4 L
D.1 mol某气体的体积约是22.4 L,该气体所处的状况一定是标准状况

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下列说法中,正确的是(   )
A.在标准状况下,1 mol水的体积约为22.4 L
B.1 mol氢气在0 ℃和3.03×105 Pa时所占的体积一定比22.4 L小
C.1 mol氮气在压强一定时,50 ℃的体积比20 ℃的小
D.1×105 Pa,25 ℃时,17g氨气的体积恰好是22.4 L

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下列各组物质中,所含分子数相等的是(   )
A.1 mol氧气和22.4 L氮气B.32 g氢气和32 g氧气
C.1 g氢气和8 g氧气D.18 g水和标准状况下22.4 L氢气

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同温、同压下,X g的甲气体和Y g乙气体占有相同的体积,则X∶Y的值可以表示为(   )
A.甲与乙的相对分子质量之比B.等质量的甲与乙的分子个数之比
C.同温、同压下甲与乙的密度之比D.等质量的甲与乙的原子个数之比

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