在密闭容器中充入H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花引燃，3种气体恰好完全反应，冷至室温，测得盐酸浓度为25.26%，则充入的H2、O2、Cl2的物质的量之
题型：不详难度：来源：
在密闭容器中充入H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花引燃，3种气体恰好完全反应，冷至室温，测得盐酸浓度为25.26%，则充入的H2、O2、Cl2的物质的量之比为（ ）| A．6∶3∶1 | B．5∶2∶1 | C．13∶6∶1 | D．9∶3∶2 |
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答案
| C |
解析
| 设H2、O2、Cl2三种气体的物质的量分别为Z、X、Y，三种气体发生如下反应：2H2+O2====2H2O、H2+Cl2====2HCl，三种气体恰好完全反应，则Z====2X+Y，把A、B、C、D中数据代入，则可排除A、B、D。 |
举一反三
19世纪有些化学家测定某元素R的相对原子质量时，采用的方法是：用等容积的烧瓶4只，分别盛入N2，X、Y、Z四种气态物质，操作时先把烧瓶抽成真空，充气后使压强达到1.01×105 Pa，保证气体充满整个烧瓶，并称得每只烧瓶重，减去真空的瓶重而得到瓶内气体的质量(换算成标准状况)，得到的数据如下表所示，将X、Y、Z气体中某元素R的质量分数也分别用实验测定，列入下表。
气体
| 瓶中气体质量/g
| R（%）
| 气体
| 瓶中气体质量/g
| R%
| N2
| 0.652
| -
| Y
| 2.398
| 68.9
| X
| 0.849
| 97.4
| Z
| 3.583
| 92.2
| 气体
| 瓶中气体质量/g
| R（%）
| 气体
| 瓶中气体质量/g
| R%
| N2
| 0.652
| -
| Y
| 2.398
| 68.9
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试回答：R的相对原子质量是多少？ |
下列说法正确的是（ ）| A．1 mol CO2的体积约是22.4 L | | B．在标准状况下，0.5 mol H2和0.5 mol N2组成的混合气体的体积约是22.4 L | | C．在标准状况下，1 mol水的体积约是22.4 L | | D．1 mol某气体的体积约是22.4 L，该气体所处的状况一定是标准状况 |
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下列说法中，正确的是（ ）| A．在标准状况下，1 mol水的体积约为22.4 L | | B．1 mol氢气在0 ℃和3.03×105 Pa时所占的体积一定比22.4 L小 | | C．1 mol氮气在压强一定时，50 ℃的体积比20 ℃的小 | | D．1×105 Pa，25 ℃时，17g氨气的体积恰好是22.4 L |
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下列各组物质中，所含分子数相等的是（ ）| A．1 mol氧气和22.4 L氮气 | B．32 g氢气和32 g氧气 | | C．1 g氢气和8 g氧气 | D．18 g水和标准状况下22.4 L氢气 |
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同温、同压下，X g的甲气体和Y g乙气体占有相同的体积，则X∶Y的值可以表示为（ ）| A．甲与乙的相对分子质量之比 | B．等质量的甲与乙的分子个数之比 | | C．同温、同压下甲与乙的密度之比 | D．等质量的甲与乙的原子个数之比 |
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