将4体积的H2和1体积的O2混合,4 g这种混合气体在标准状况下所占的体积是(    )A.5.6 LB.11.2 LC.22.4 LD.33.6 L

将4体积的H2和1体积的O2混合,4 g这种混合气体在标准状况下所占的体积是(    )A.5.6 LB.11.2 LC.22.4 LD.33.6 L

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将4体积的H2和1体积的O2混合,4 g这种混合气体在标准状况下所占的体积是(    )
A.5.6 LB.11.2 LC.22.4 LD.33.6 L

答案
B
解析
要知道4 g该混合气体在标准状况下所占的体积,就需知道4 g该混合气体的物质的量,这就需先求出混合气体的平均摩尔质量(平均相对分子质量)
M=MA·A%+MB·B%+…="2" g·mol-1×+32 g·mol-1×="1.6" g·mol-1+6.4 g·mol-1="8 " g·mol-1
4 g混合气体所占体积:V=×22.4 L·mol-1="11.2" L。
举一反三
标准状况下9.6 g的某气体,体积与0.6 g氢气体积相同,该气体的相对分子质量是________。
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二硫化碳(液态)能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2。若将0.228 g CS2在448 mL O2(标准状况,过量)中充分燃烧,则燃烧后所得混合气体在标准状况下的体积为(   )
A.112 mLB.224 mLC.336 mLD.448 mL

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标准状况下,一个装满氯气(Cl2)的集气瓶质量为74.6 g,若装满氮气,其质量为66 g,则此容器的体积为(   )
A.22.4 LB.2.24 LC.44.8 LD.4.48 L

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在体积aL的密闭容器中,放入2 L A气体和1 L B气体,在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)nC(g)+2D(g),反应达平衡后,A的浓度减少到原来的1/2,混合气体的平均相对分子质量增大了1/8倍,则反应式中的n值为(   )
A.1B.2C.3D.4

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质量相等的两份气体样品,一份是CO,另一份是CO2,这两份气体样品中,CO与CO2所含氧原子的原子个数之比是(   )
A.1∶2B.1∶4C.11∶14D.11∶28

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