将一定量的Na2CO3和NaHCO3混合物跟足量的盐酸反应,共消耗HCl 0.8 mol,生成CO2在标准状况下的体积为11.2 L,求原混合物中碳酸钠、碳酸氢
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将一定量的Na2CO3和NaHCO3混合物跟足量的盐酸反应,共消耗HCl 0.8 mol,生成CO2在标准状况下的体积为11.2 L,求原混合物中碳酸钠、碳酸氢钠的质量各是多少。 |
答案
Na2CO3:31.8 g;NaHCO3:16.8 g |
解析
设原混合物中Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y。 由Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ 1 2 1 x 2x x NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑ 1 1 1 y y y 于是有 Na2CO3:106 g·mol-1×0.3 mol="31.8" g NaHCO3:84 g·mol-1×0.2 mol="16.8" g |
举一反三
在0℃和1.01×105 Pa条件下,将0.1 g氢气、3.2 g二氧化硫、2.2 g二氧化碳混合,该混合气的体积是( )A.2.24 L | B.3.36 L | C.4.48 L | D.6.72 L |
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在相同条件下,下列各组气体中分子数相同的是( )A.14 g N2和32 g O2 | B.34 g NH3和4 g H2 | C.2 L CO2和2 L H2O | D.11.2 L O2和0.5 mol O2 |
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在同温同压下,某瓶充满O2质量为116 g,充满CO2质量为122 g,充满气体X质量为114 g,则X的相对分子质量为( ) |
下列各物质的物质的量不能肯定是1 mol的是( )A.23 g金属钠所含的钠原子数 | B.标准状况下,17 g氨气 | C.22.4 L CO2气体 | D.标准状况下10 L氧气和12.4 L氮气的混合物 |
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下列说法正确的是( )A.在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5NA | B.常温常压下1 mol Ne含有的原子数为NA | C.71 g Cl2所含原子数为2NA | D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同 |
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