由N2和H2组成的混合气体,在标准状况下的平均密度为0.357 g·L-1。求混合气体中N2的物质的量分数。
题型:不详难度:来源:
由N2和H2组成的混合气体,在标准状况下的平均密度为0.357 g·L-1。求混合气体中N2的物质的量分数。 |
答案
23% |
解析
本题有以下两种方法。 方法1(常规解法):设混合气体中N2、H2的体积分数分别是x、y。由于="0.357" g·L-1×22.4 L·mol-1="8.00" g·mol-1。则
(体积比等于物质的量之比,体积分数等于物质的量分数) 解得:x=23% 方法2:(十字相乘法): 〔式量十字交叉,得物质的量比(或体积比)〕 φ(N2)=×100%=23%。 |
举一反三
标准状况时的一定物质的量的某气体体积一般比通常状况时要小,其原因是标准状况时比通常状况时的() |
气体摩尔体积在同温、同压下相等的本质原因是在同温、同压下()A.气体体积的大小只随分子数变化 | B.不同气体分子的大小几乎相等 | C.不同气体分子间的平均距离几乎相等 | D.气体分子的平均距离与分子本身大小成正比 |
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下列关于气体摩尔体积的说法正确的是 …()A.22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol | B.非标准状况下,1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积 | C.0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L | D.标准状况下,1 mol CO和1 mol CO2的体积比为1∶2 |
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一集气瓶质量为120 g,当其充满二氧化碳气体时共重124.4 g,若相同条件下改为充满一氧化碳气体,总质量为()A.122.8 g | B.121.2 g | C.124 g | D.126 g |
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已知在3.2 g某气体中所含分子数目为3.01×10,由此可推知该气体的摩尔质量是 …()A.64 g | B.32 g·mol | C.32 g | D.64 g·mol |
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