1.15 g金属钠跟水反应后，得到100 mL溶液，试计算：(1)生成的气体在标准状况下是多少毫升？(2)反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？

题型：不详难度：来源：

1.15 g金属钠跟水反应后，得到100 mL溶液，试计算：
(1)生成的气体在标准状况下是多少毫升？
(2)反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？

答案

(1)560 mL  (2)0.5 mol·L^-1

解析

金属钠跟水反应生成NaOH和H₂，要求生成H₂的体积和NaOH溶液的物质的量浓度，只要写出化学方程式，找到有关物质的量的关系即可求解。
解：(1)2Na+2H₂O====2NaOH+H₂↑
2             2       1
   n(NaOH) 

=
V(H₂)=×V_m=×22.4 L·mol^-1="0.56" L="560" mL
(2)n(NaOH)=×n(Na)=×="0.05" mol
c(NaOH)=="0.5" mol·L^-1
本题还可用以下格式作解。
解：2Na+2H₂O====2NaOH+H₂↑
(1)n(Na)=="0.05" mol
n(H₂)=n(Na)="0.025" mol
V(H₂)="0.025" mol×22 400 mL·mol^-1="560" mL
(2)n(NaOH)="n(Na)=0.05" mol
c(NaOH)=="0.5" mol·L^-1