X2气和Y2气共100 mL,通过光照使它们充分反应,恢复到原状况时,发现体积仍是100 mL,这说明( )A.X2气过量B.X2气、Y2气各50 mLC
题型:不详难度:来源:
X2气和Y2气共100 mL,通过光照使它们充分反应,恢复到原状况时,发现体积仍是100 mL,这说明( )A.X2气过量 | B.X2气、Y2气各50 mL | C.产物是双原子分子 | D.无法作出上述判断 |
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答案
C |
解析
由题知反应前后气体体积不变,则X2+Y2====2Z,分子个数不变,由原子个数守恒,即可确定Z为双原子分子,组成为XY,与X2、Y2过量与否无关。 |
举一反三
设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA | B.32 g氧气所含原子数目为NA | C.在25 ℃,压强为1.01×105 Pa时,11.2 L氮气所含的原子数目为NA | D.17 g氨气所含电子数目为10NA |
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阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定的温度和压强下( )A.气体的体积只随分子数的多少而变化 | B.不同气体分子的大小几乎相等 | C.不同气体分子间平均距离几乎相等,且分子的大小忽略不计 | D.不同气体的摩尔质量不相同 |
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某气体分子的质量为a g,则标准状况下b g该气体的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数)( ) |
在一定条件下,氯气可与氯化铵发生如下反应 xCl2+yNH4Cl====yNClx+(x+y)HCl 当消耗6.72 L标准状况下的氯气时,生成0.100 mol氮的氯化物,则此氮的氯化物的化学式为 ( ) |
在150 ℃时,加热高氯酸铵发生分解反应:2NH4ClO4====N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑,其气态生成物组成的混合气的平均相对分子质量为( )A.40.75 | B.29.375 | C.14.69 | D.无法计算 |
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