将200 mL 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液与含1.71 g Ba(OH)2的溶液混合后，为使混合液呈中性，需再加入1 mol·L-1盐酸的体积为(

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将200 mL 0.1mol·L^-1 Na₂CO₃溶液与含1.71 g Ba(OH)₂的溶液混合后，为使混合液呈中性，需再加入1 mol·L^-1盐酸的体积为( )

A．30 mL

B．40 mL

C．50 mL

D．60 mL

答案

解析

该题的实质是盐酸与Na₂CO₃、Ba(OH)₂完全反应，溶液恰好呈中性。
根据反应关系 Na₂CO₃—2HCl Ba(OH)₂—2HCl，
所以n(Na₂CO₃)×2+n〔Ba(OH)₂〕×2=n(HCl)。
设盐酸体积x L。
(0.1×0.2+

)×2=1×x x="0.06" L="60" mL

举一反三

将氢气、氧气、二氧化碳以4∶1∶1 的体积比混合，点燃爆炸后，再与红热的炭充分反应，当恢复到原温度时，混合气体压强是原气体压强的( )

A．

B．

C．

D．

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无水KHCO₃和K₂CO₃的混合物100 g，加热至质量不再变化时，产生 CO₂6.72 L(标准状况)，则该混合物中 K₂CO₃的质量分数是( )

A．13.4%

B．30%

C．40%

D．60%

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在标准状况下，往 100 mL 的氢气和氮气的混合气体中通入100 mL 氧气并点燃，反应完成后让气体恢复到起始状态，测得体积为 125 mL ，其中氧气占60%，则原有氢气和氮气的混合气体中，氮气所占的体积应为( )

A．60 mL

B．50 mL

C．30 mL

D．25 mL

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在标准状况下，由 CO和 CO₂组成的混合气体13.44 L，质量为20 g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是( )

A．3∶4

B．4∶3

C．2∶1

D．1∶2

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已知黑火药反应的方程式为：2KNO₃+S+3C====K₂S+N₂↑+3CO₂↑求此反应中被 1.0 mol KNO₃氧化的碳的质量是多少克？

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