等物质的量的两种含氧酸HnXO2n-1和Ｈn+1YO２n，其摩尔质量分别为M１和M２，用浓度为c mol·L－１的NaOH溶液分别中和这两种酸使之生成正盐，则消

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等物质的量的两种含氧酸H_nXO_2n-1和Ｈ_n+1YO_２_n，其摩尔质量分别为M_１和M_２，用浓度为c mol·L^－１的NaOH溶液分别中和这两种酸使之生成正盐，则消耗NaOH溶液的体积比为()

A．n∶(n+1)	B．∶
C．∶	D．（n+1)∶n

答案

解析

已知NaOH是一元碱，两种未知酸的物质的量相等，而酸碱中和本质是H^＋与OH^－结合，所以OH^－物质的量等于H^＋物质的量，所以两种酸消耗OH^－物质的量之比为n∶(n+1)，又因所用NaOH浓度相同，所以消耗其体积比为n∶(n+1)。

举一反三

在密闭容器中有H₂、O₂、Cl₂的混合气体。电火花点燃，容器中的三种气体恰好完全反应，冷却到室温后得到液体产物的溶质质量分数是33.6%，则容器中原H₂、O₂、Cl₂的体积比是()

A．2∶1∶1

B．9∶4∶1

C．4∶2∶2

D．9∶4∶3

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实验室可用下列方法制取氯气：
MnO₂+4HCl

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
2KMnO₄+16HCl

2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
KClO₃+6HCl

KCl+3Cl₂↑+3H₂O
NaClO+2HCl

NaCl+Cl₂↑+H₂O
Ca(ClO)₂+4HCl

CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O
若制取Cl₂的质量相同，则转移电子的物质的量之比为（）

A．1∶∶1∶∶1	B．2∶∶3∶1∶
C．1∶1∶1∶1∶1	D．2∶2∶∶1∶1

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有不纯的CuCl₂，质量为13.5 g，与适量AgNO₃溶液反应，可生成29.g沉淀，则该氯化铜中所含的杂质是下列中的()

A．KCl

B．CaCl₂

C．BaCl₂

D．NaCl

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将0.5 mol镁投入足量盐酸中得到溶液A，另将0.5 mol钠投入足量水（与盐酸质量相等）得溶液B，反应结束后，A、B质量关系是……()
A.A＞B B.B＞A C.A＝B D.无法确定

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某固体A在一定温度下分解生成固体B、气体C和气体D。
A（s）

B(s)+C(g)+4D(g)
若测得生成的气体的质量是同温同压下相同体积氢气的10倍，且当所得气体在标准状况下的体积为22.4 L时，所得B的质量为30.4 g，则A的摩尔质量是（）
A.130.4 g·mol^-1B.50.4 g·mol^-1
C.182.4 g·mol^-1 D.252 g·mol^-1

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