200 mL 0.8 mol·L-1 H2SO4溶液(d="1.08" g·cm-3)和100 mL 98%浓硫酸(d="1.84" g·cm-3)混合,所得H
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200 mL 0.8 mol·L-1 H2SO4溶液(d="1.08" g·cm-3)和100 mL 98%浓硫酸(d="1.84" g·cm-3)混合,所得H2SO4稀溶液的密度为1.2 g·cm-3,则混合后稀H2SO4的物质的量浓度为_________。 |
答案
6 mol·L-1 |
解析
200 mL 0.8 mol·L-1 H2SO4溶液中, n(H2SO4)="0.8" mol·L-1×0.2 L="0.16" mol. 100 mL 98%浓H2SO4中的n(H2SO4)= ="1.84" mol。 混合后溶液总体积为:V= 。 所以稀释后c(H2SO4)= =6mol·L-1。 |
举一反三
将V1L0.1 mol·L-1K2SO4溶液、V2L0.2mol·L-1Al2(SO4)3和V3 L H2O混合,欲使混合液中K+、Al3+、 的物质的量浓度分别为:0.1 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1,则所取溶液的体积比是(忽略溶液混合带来总体积的变化( )A.1∶1∶1 | B.2∶1∶2 | C.1∶1∶2 | D.2∶1∶1 |
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精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下面实验操作正确的是( )A.称量时,将NaOH固体放在纸上 | B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中,加入少量水 | C.在烧杯中溶解NaOH固体后,立即将溶液注入容量瓶中 | D.将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中 |
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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2 mol·L-1K2SO4溶液的说法正确的是( )A.500 mL溶液中所含K+、 总数为0.3 NA | B.500 mL溶液中有0.1 NA个K+ | C.1 L溶液中K+浓度为0.4 mol·L-1 | D.2 L溶液中 的浓度是0.4 mol·L-1 |
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设标准状况下,1体积水溶解700体积氨气,所得溶液的密度为0.901 g·cm-3,则氨水中溶质的物质的量浓度是( )A.18.4 mol·L-1 | B.34.7% | C.20.4 mol·L-1 | D.31.2% |
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已知氨水浓度越大,密度越小。溶质质量分数分别为a%和5a%的氨水等体积混合,混合后NH3的质量分数为( ) |
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