20 ℃时,20 mL NaCl饱和溶液质量为24 g,将其蒸干后得食盐6.34 g,则20 ℃时,食盐的溶解度为__________,此时食盐的质量分数为__
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20 ℃时,20 mL NaCl饱和溶液质量为24 g,将其蒸干后得食盐6.34 g,则20 ℃时,食盐的溶解度为__________,此时食盐的质量分数为__________,物质的量浓度为__________。 |
答案
35.9 g 26.4% 5.42 mol·L-1 |
解析
,S="35.9" g。 w=×100%=26.4%。 c=="5.42" mol·L-1。 |
举一反三
在配制一定量的物质的量浓度溶液时,下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是不变? (1)用量筒取液态溶质,读数时俯视量筒,所配溶液浓度____________。 (2)将取样品的药匙用水洗涤,洗涤液倒入容量瓶,所配溶液浓度____________。 (3)定容摇匀后,有少量溶液外流,所配溶液浓度____________。 |
200 mL 0.8 mol·L-1 H2SO4溶液(d="1.08" g·cm-3)和100 mL 98%浓硫酸(d="1.84" g·cm-3)混合,所得H2SO4稀溶液的密度为1.2 g·cm-3,则混合后稀H2SO4的物质的量浓度为_________。 |
将V1L0.1 mol·L-1K2SO4溶液、V2L0.2mol·L-1Al2(SO4)3和V3 L H2O混合,欲使混合液中K+、Al3+、的物质的量浓度分别为:0.1 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1,则所取溶液的体积比是(忽略溶液混合带来总体积的变化( )A.1∶1∶1 | B.2∶1∶2 | C.1∶1∶2 | D.2∶1∶1 |
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精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下面实验操作正确的是( )A.称量时,将NaOH固体放在纸上 | B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中,加入少量水 | C.在烧杯中溶解NaOH固体后,立即将溶液注入容量瓶中 | D.将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中 |
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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2 mol·L-1K2SO4溶液的说法正确的是( )A.500 mL溶液中所含K+、总数为0.3 NA | B.500 mL溶液中有0.1 NA个K+ | C.1 L溶液中K+浓度为0.4 mol·L-1 | D.2 L溶液中的浓度是0.4 mol·L-1 |
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