(1)根据0.012 kg12C所含的碳原子数约为 ,可以计算出1个12C原子的质量为 。已知1个Fe原子的质量为9.28×10-26kg,可以计算
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(1)根据0.012 kg12C所含的碳原子数约为 ,可以计算出1个12C原子的质量为 。已知1个Fe原子的质量为9.28×10-26kg,可以计算出铁原子的相对质量为 。 (2)9.2 g氮的氧化物NOx中氮原子数为0.2 mol,则NOx的摩尔质量为 ,x的数值为 ,此质量的NOx在标准状况下的体积约为 。 |
答案
(1)6.02×1023 1.99×10-26kg 55.96 (2)46 g· mol-1 2 4.48 L |
解析
(1)根据阿伏加德罗常数的含义和原子的相对原子质量的表达式〔m=12m/m (C)〕进行计算。(2)1 mol NOx含1 mol N和x mol O。 |
举一反三
A、B两种金属元素的相对原子质量之比为8∶9,将A、B两种金属单质按物质的量之比为3∶2组成1.26 g混合物。将此混合物与足量稀硫酸溶液反应,放出1.344 L(标准状况)氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等,则A的摩尔质量是 ,B的摩尔质量是 。 |
完全中和10.2 g某二元酸H2A时,消耗了24 g NaOH。 试求: (1)10.2 g该二元酸的物质的量是多少? (2)该二元酸的摩尔质量是多少?A的相对原子质量是多少? (3)已知A的原子核中质子数与中子数相等,则A为何种元素? |
某金属氧化物化学式为M2O3,电子总数为50,每个M离子具有10个电子,已知其中氧原子核内有8个中子,M2O3的相对分子质量为102,M核内的中子数是 |
1mol氯化钙中含有 A.1mol氯化钙分子 | B.约6.02×1023个氯离子 | C.2mol氯离子 | D.约3×6.02×1023个电子 |
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将1摩尔Na2O2和1摩尔NH4HCO3固体混合后,置于密闭容器中加热到300℃,待完全排出气体后,残留的固体是A.1摩尔Na2CO3和1摩尔NaOH | B.1摩尔Na2CO3 | C.0.5摩尔Na2CO3和0.5摩尔NaOH | D.1摩尔NaOH |
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