某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应,测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下:①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量,质量为a g。②

某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应,测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下:①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量,质量为a g。②

题型:不详难度:来源:
某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应,测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下:

①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量,质量为a g。
②组装好实验装置。
③检查装置气密性。
④加热,开始反应,直到产生一定量的气体。
⑤停止加热(如图所示,导管口高于液面)。
⑥测量收集到的气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。
⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中,洗净仪器,放回原处,把实验桌收拾干净。
⑩处理实验数据,求出氧气的摩尔质量。
完成下列问题:
(1)如何检查装置的气密性?
(2)以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤:①调整量筒内外液面的高度使之相同;②使试管和量筒内的气体都冷却到室温;③读取量筒内气体的体积。这三个步骤的正确顺序是___________(请填写步骤代号)。
(3)测量收集到的气体体积时,如何使量筒内外液面的高度相同?
(4)如果实验中得到的气体体积是c L(25 ℃、1.01×105 Pa),水蒸气的影响忽略不计,氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c,不必化简):M(O2)=______________________。
答案
(1)将导气管的出口浸入水槽的水中,用手握住试管,有气泡从导管口逸出,放开手后,有少量水进入导管,表明装置不漏气。
(2)②①③ 
(3)慢慢将量筒下移。
(4)
解析
(1)依据初中教材给出的相关知识即可作答,具有识记特点,但应注意气密性检查的实质性原理。
(2)测量气体体积必须在一定温度和压强下进行,由此可得出测量顺序为:②①③。
(3)根据物理学知识知调节时应注意内外压强平衡。
(4)根据气态方程=常数,可将常温下的气体体积换算成标准状况下的气体体积,然后依据n=,再结合n=进行计算即可。
点评:本题考查的知识点:一是化学实验基本操作;二是以物质的量为核心的计算;同时还交叉渗透物理学相关知识。这就要求学生必须熟练掌握基础知识,并注意知识的渗透和迁移以及思维的灵活性和深刻性。
举一反三
水的相对分子质量为18,则1个水分子的质量为(  )
A.B.g·mol-1
C.18na gD.g

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对于物质的量相同的硫酸和磷酸,下列说法正确的是(  )
A.分子数相同B.氧原子数相同
C.原子总数相同D.氢原子数相同

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na表示阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是 …(  )
A.na个N2na个CO的质量比为1∶1
B.1 mol H2O的质量等于na个H2O质量的总和
C.在任何条件下1 mol H2所含的原子数为na
D.1 mol H2SO4中所包含的粒子数目一定是na

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下列说法正确的是(  )
A.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数目一定相等
B.1 L二氧化碳气体一定比1 L氧气的质量大
C.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必定相等
D.任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必定相等

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等物质的量的SO2和SO3相比较,下列结论错误的是(  )
A.它们的分子数目之比为1∶1
B.它们的质量之比为1∶1
C.它们的氧原子数目之比为2∶3
D.它们所含原子数目之比为3∶4

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