设NA为阿伏加德罗常数,下列有关叙述正确的是 (   )A.28g乙烯和28g丙烯分子中均含有6NA个共用电子对B.在熔融状态下,1molNaHSO4完全电离出

设NA为阿伏加德罗常数,下列有关叙述正确的是 (   )A.28g乙烯和28g丙烯分子中均含有6NA个共用电子对B.在熔融状态下,1molNaHSO4完全电离出

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设NA为阿伏加德罗常数,下列有关叙述正确的是 (   )
A.28g乙烯和28g丙烯分子中均含有6NA个共用电子对
B.在熔融状态下,1molNaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA
C.7.8gNa2O2中含有阴离子数目为0.2NA
D.在含4molSi-O键的石英晶体中,氧原子的数目为4NA

答案
A
解析
NaHSO4在熔融状态下只能电离成Na+、HSO4,故阳离子为1molNa+;0.1molNa2O2只含0.1NAO22;含有4mol“Si-O”键的石英为1mol,含有2molO。
举一反三
下列对“摩尔”的理解正确的是                              (   )                                     
A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号mol
C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D.国际上规定,0.012Kg碳原子所含的碳原子数为1mol

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将8.8g FeS固体置于200mL 2. 0 mol·L-1的盐酸中,以制备H2S气体。反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.10 mol·L-1,假定溶液体积不变,试计算:
(1)收集到的H2S气体的体积(标准状况)。
(2)溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度(摩尔浓度)。
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用0.05mol/L的Ba(OH)2溶液,滴定盐酸和硫酸的混合液,下图分别是Ba(OH)2溶液加入量和pH值,以及沉淀量的关系,求原混合液中H+、Cl-、SO42-的物质的量浓度。
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最近我国某近代物理研究所取得重大科技成果,研制出首批氧-18气体。氧-18是一种稳定的同位素,称</PGN0014A.TXT/PGN>为重氧。下列有关说法正确的是
A.1.8g氧-18气体的物质的量是0.1mol
B.1mol重氧水H218O所含的中子数约为6.02×1023
C.0.2 mol氧-18气体的体积约为4.48 L
D.氧-18气体的摩尔质量是36g/mol
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NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是(   )
A.标准状况下,1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NA
B.1 mol甲基(—CH3)所含的电子总数为9NA
C.0.5 摩乙烯分子中含有C=C双键数为0.5 NA
D.1 mol甲基正离子(CH+ 3)所含的电子总数为8NA

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