将0.04molKMnO4固体加热,一段时间后,收集到amol气体,此时KMnO4的分解率为x,在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸,又收集到bmol气体(设M
题型:不详难度:来源:
将0.04molKMnO4固体加热,一段时间后,收集到amol气体,此时KMnO4的分解率为x,在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸,又收集到bmol气体(设Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中)。试填写: (1)a+b=__________(用x表示)。 (2)当x=__________时,a+b取最小值,且最小值为___________。 (3)当a+b=0.09时,加热后所得残留固体的质量为___________g。 |
答案
(1)a+b=0.1-0.02x;(2)当x=1,a+b有最小值,最小值为0.08;(3)6g。 |
解析
利用化学方程式,结合数学知识解决化学问题。 解析:(1)参加分解反应的KMnO4物质的量为0.04xmol,剩余的KMnO4物质的量为0.04(1-x)mol,根据化学方程式计算。 (2)因为x≤1,当x=1,a+b有最小值,最小值为0.08。 (3)当a+b=0.09时,0.1-0.02x=0.09,解得x=0.5。 加热后剩余固体的质量=m(KMnO4)-m(O2)=0.04mol×158g/mol-0.02×0.5mol×32g/mol=6g。 答案:(1)a+b=0.1-0.02x;(2)当x=1,a+b有最小值,最小值为0.08;(3)6g。 将化学问题抽象成为数学问题,利用数学工具,通过计算和推理(结合化学知识)解决化学问题,这是化学计算题考查的重要能力之一。 |
举一反三
某化合物的化学式可表示为(x、y为正整数)。为了确定x和y的值,取两份质量均为0.2140g的该化合物进行如下两个实验。将一份试样溶于水,在硝酸存在的条件下用溶液滴定(生成沉淀),共消耗24.0mL 0.100mol/L的溶液。在另一份试样中加入过量溶液并加热,用足量盐酸吸收逸出的。吸收共消耗24.0mL 0.200mol/L 溶液。试通过计算确定该化合物的化学式。(本题可能用到的相对原子质量:H为1.00、N为14.0、Cl为35.5、Co为58.9) |
设体积的单位为L。用V体积水制得物质的量浓度为a(密度为p),需要标况下氨气的体积为________________________. 析: |
要得到100mL浓度为3.68mol/L的稀硫酸溶液,需要98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)的体积多少毫升? |
往8.4g的碳酸氢钠固体中逐滴加入稀盐酸,当不再产生气体时,消耗盐酸的体积为50.00ml,则该盐酸的物质的量浓度是多少。 析: |
以下各结论,错误的是A.溶质的质量分数为30%的NaCl溶液,加入等质量的水稀释后,其溶质的质量分数为15% | B.物质的量浓度为10 mol·L-1的H2SO4溶液,用等体积的水稀释后,其物质的量浓度为5 mol·L-1 | C.室温时,某物质在1 L水中最多能溶解0.09 g,此物质应属于“不溶物质” | D.常温常压下,1体积水约溶解700体积的氨气,这里氨气的体积,是指标准状况下的体积 |
|
最新试题
热门考点