要得到100mL浓度为3.68mol/L的稀硫酸溶液,需要98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)的体积多少毫升?
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要得到100mL浓度为3.68mol/L的稀硫酸溶液,需要98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)的体积多少毫升? |
答案
18.4mol/L×V=3.68mol/L×0.100L 经过计算可以推知需要浓硫酸的体积为0.020L。 |
解析
可以知道98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)物质的量浓度为18.4mol/L。假设需要浓硫酸的体积为V,则: 18.4mol/L×V=3.68mol/L×0.100L 经过计算可以推知需要浓硫酸的体积为0.020L。 |
举一反三
往8.4g的碳酸氢钠固体中逐滴加入稀盐酸,当不再产生气体时,消耗盐酸的体积为50.00ml,则该盐酸的物质的量浓度是多少。 析: |
以下各结论,错误的是A.溶质的质量分数为30%的NaCl溶液,加入等质量的水稀释后,其溶质的质量分数为15% | B.物质的量浓度为10 mol·L-1的H2SO4溶液,用等体积的水稀释后,其物质的量浓度为5 mol·L-1 | C.室温时,某物质在1 L水中最多能溶解0.09 g,此物质应属于“不溶物质” | D.常温常压下,1体积水约溶解700体积的氨气,这里氨气的体积,是指标准状况下的体积 |
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将一小块焦炭和mg氧气,同时放入一装有压力表的密闭容器中,压强为p0,容器内充分反应后,恢复至原温,压力表示为p1 (1)若p0< p1,则焦炭质量W应满足的关系式是什么? (2)若p0= p1,则W应满足的关系式是什么? (3)若p1是p0的n倍,则W是多少? |
空气和CO2按体积比5∶1混合,将混合气体与足量的红热焦炭充分反应,设空气中N2和O2的体积比为4∶1,不计其他成分,且体积均在同温、同压下设定,则反应后的气体中CO的体积分数是 |
有一在空气里暴露过的KOH固体样品,经分析其含水7.65%,含K2CO34.32%,其余是KOH。若将ag样品放入bmL1mol/L的盐酸中,使其充分作用后,残酸用25.25mLcmol/L的KOH溶液恰好中和完全。蒸发所得溶液,得到固体质量的表达式中(单位g)A.只含有a | B.只含有b | C.必含有b | D.一定有a、b和c |
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