设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）。A．14 g氮气所含原子数为NAB．1 mol 水中所含电子数为10NAC．32 g O2与32 g O3
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设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）。| A．14 g氮气所含原子数为NA | | B．1 mol 水中所含电子数为10NA | | C．32 g O2与32 g O3所含原子数分别为2NA和3NA | | D．0.5 molNa2CO3与1.5 molH2O所含氧原子数目均为1.5NA |
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答案
| C |
解析
| 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，而一个氢原子含1个电子，一个氧原子含8个电子，所以一个水分子含10个电子，即1 mol水中所含电子数为10 mol，即10NA，所以B正确。 |
举一反三
下列说法正确的是（ ）。| A．6.02×1023个碳原子的质量为1 g | | B．钠原子的摩尔质量为23 g | | C．HCl的摩尔质量等于6.02×1023个HCl分子的质量 | | D．Na2O2的摩尔质量为78 g/mol |
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判断下列叙述正确的是| A．标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L | | B．1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L | | C．在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×1024 | | D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同 |
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| 按体积比为4:2:3所组成的N2、O2、CO2，混合气体100g在标准状况下体积为___ L。 |
| 相同质量的钠、镁、铝分别跟足量稀硫酸反应，在同温、同压下产生气体的体积比为__________；如果这三种金属各取等物质的量，也分别跟足量稀硫酸反应，在同温同压下产生气体的体积比为_________________。 |
通常状况下，将CO和O2的混合气体200 mL置于密闭容器内点燃，再恢复到原状况，气体的体积变为150 mL，则原混合气体中CO的体积可能是| A．100 mL | B．150 mL | C．50 mL | D．75 mL |
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