把11体积H2、5体积O2和1体积Cl2组成混合气体在密闭容器中引燃，恰好完全反应，所得盐酸的质量分数为_______________%。

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把11体积H₂、5体积O₂和1体积Cl₂组成混合气体在密闭容器中引燃，恰好完全反应，所得盐酸的质量分数为_______________%。

答案

28.85

解析

在同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比。
H₂ + Cl₂====2HCl
1 1 2
2H₂ + O₂====2H₂O
10 5
所以，盐酸的质量分数为：
w（HCl）=

×100%=28.85%

举一反三

Na、Mg、Al分别与盐酸反应。
（1）若盐酸足量，等物质的量的Na、Mg、Al产生的氢气质量之比为_______________。
（2）若盐酸足量，等质量的Na、Mg、Al产生H₂的质量之比为_______________，溶液增重质量之比为_______________。
（3）若盐酸等质量且足量，充分反应后所得溶液质量相等，则Na、Mg、Al质量之比为_______________。
（4）若盐酸浓度相等，体积相等，投入的Na、Mg、Al质量相等，反应后有一种金属剩余，该金属是_______________。
（5）称取Na、Mg、Al各m g，在室温下分别与V L 4 mol·L^－1的盐酸充分反应，试推断，在下列三种情况下，V的取值范围（用含m的表达式表示）。
①Al与盐酸反应放出H₂最多时，______________。
②Na与盐酸反应放出H₂最多时，______________。
③Mg和Al与盐酸反应产生H₂一样多时，______________。

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现有H₂SO₄和Na₂SO₄混合溶液200 mL，其中硫酸的物质的量浓度为1 mol·L^－1，硫酸钠的物质的量浓度为0.5 mol·L^－1。若要使硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2 mol·L^－1和0.2 mol·L^－1，应加入质量分数为55.8%的硫酸溶液（ρ="1.35" g·mL^－1）多少毫升后再加蒸馏水配制?

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阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^一。下列叙述中正确的是 ( )

A．常温常压下，20.0 g重水(D₂0)所含的中子数约为6.02×10²³

B．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×10²³

C．通常状况下，1 mol的NO₂与N₂0₄混合气体变为标准状况时其分子数约为6.02×10²³

D．常温下，7.1 g C1₂与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×10²³

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阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列叙述中正确的是

A．0.5g C₃H₄中含有共用电子对的数目为0.1×6.02×10²³

B．3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1×6.02×10²³

C．25℃时pH=1的醋酸溶液中含有H⁺的数目为0.1×6.02×10²³

D．标准状况下，2.24L CHCl₃含有的分子数为0.1×6.02×10²³

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25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：
c(Na^＋)+ c(H^＋)= c(OH^－)+c(CH₃COO^－)

B．Na₂CO₃溶液中：2c(Na^＋) ＝c(CO₃²^－)＋c(HCO₃^－) ＋c(H₂CO₃)

C．NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：
c(Na^＋)＞c(SO₄²^－) ＞c(NH₄^＋) ＞c(OH^－) ＝c(H^＋)

D．pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液：

c(CH₃COONa)＞c(Na₂CO₃) ＞c(C₆H₅ONa ) ＞c(NaOH )

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