配制500 mL 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液：（1）应该用托盘天平称取碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）_______g。（2）在称量碳酸钠晶体（N
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配制500 mL 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液：
（1）应该用托盘天平称取碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）_______g。
（2）在称量碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）时，一位同学将砝码与晶体位置放颠倒了（1 g以下使用游码），则平衡后实际称得的样品质量是_______。 |
答案
| (1)14.3 (2)13.7 g |
解析
| (1)n(Na2CO3·10H2O)=n(Na2CO3)="500" mL×10－3 L·mL－1×0.1 mol·L－1="0.05" mol，m (Na2CO3·10H2O)="286" g·mol－1×0.05 mol="14.3" g。(2)对于托盘天平，m (左)=m(右)+m (游码)。砝码与晶体位置颠倒，即晶体放在了右盘上，则m(晶体)=m(砝码)－m(游码)="14" g－0.3 g="13.7" g。 |
举一反三
| 把11体积H2、5体积O2和1体积Cl2组成混合气体在密闭容器中引燃，恰好完全反应，所得盐酸的质量分数为_______________%。 |
Na、Mg、Al分别与盐酸反应。
（1）若盐酸足量，等物质的量的Na、Mg、Al产生的氢气质量之比为_______________。
（2）若盐酸足量，等质量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比为_______________，溶液增重质量之比为_______________。
（3）若盐酸等质量且足量，充分反应后所得溶液质量相等，则Na、Mg、Al质量之比为_______________。
（4）若盐酸浓度相等，体积相等，投入的Na、Mg、Al质量相等，反应后有一种金属剩余，该金属是_______________。
（5）称取Na、Mg、Al各m g，在室温下分别与V L 4 mol·L－1的盐酸充分反应，试推断，在下列三种情况下，V的取值范围（用含m的表达式表示）。
①Al与盐酸反应放出H2最多时，______________。
②Na与盐酸反应放出H2最多时，______________。
③Mg和Al与盐酸反应产生H2一样多时，______________。 |
| 现有H2SO4和Na2SO4混合溶液200 mL，其中硫酸的物质的量浓度为1 mol·L－1，硫酸钠的物质的量浓度为0.5 mol·L－1。若要使硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2 mol·L－1和0.2 mol·L－1，应加入质量分数为55.8%的硫酸溶液（ρ="1.35" g·mL－1）多少毫升后再加蒸馏水配制? |
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol一。下列叙述中正确的是 ( )| A．常温常压下，20.0 g重水(D20)所含的中子数约为6.02×1023 | | B．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023 | | C．通常状况下，1 mol的NO2与N2 04混合气体变为标准状况时其分子数约为6.02×1023 | | D．常温下，7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023 |
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阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是| A．0.5g C3H4中含有共用电子对的数目为0.1×6.02×1023 | | B．3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1×6.02×1023 | | C．25℃时pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1×6.02×1023 | | D．标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1×6.02×1023 |
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